【題目】下列說法正確的是

A.測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應體系的最高溫度

B.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C.燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量

D.S燃燒熱的熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=315 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

A. 中和熱測定需要測定開始時酸、堿溶液溫度，反應終止時的最高溫度，再根據(jù)Q=mc△T和△H=-計算中和熱，故A正確；
B. 中和熱是強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol液態(tài)水放出的熱量，同時SO42-和Ca2+生成CaSO4放熱，所以稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱△H＜-57.3kJmol-1，故B錯誤；
C. 燃燒熱是在25℃和101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，故C錯誤；
D. 燃燒熱是1molS(s)燃燒生成穩(wěn)定氧化物為SO2(g)時放出的熱量，不是生成SO3(g)時放出的熱量，故D錯誤；
故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是

A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D. 原子半徑大�。�W＞Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　　（　　�。�

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大

B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達到平衡后降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料（含少量Fe、Al 等雜質）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程：

回答下列問題：

（1）寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應的離子方程式______________。

（2）“加Na2CO3 調pH至a”會生成兩種沉淀，分別為_______________________（填化學式）。

（3）操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結晶、減壓過濾。

（4）流程中NH4Cl除作反應物外，還可防止加氨水時c(OH－) 過大，其原理是_________________。

（5）“氧化”步驟，甲同學認為應先加入氨水再加入H2O2，乙同學認為試劑添加順序對產物無影響。你認為___________（填“甲”或“乙”）同學觀點正確，理由是_________________________________。寫出該步驟的化學方程式：________________________________

（6）通過碘量法可測定產品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉化成Co3＋后，加入過量KI 溶液，再用Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，實驗過程中，下列操作會導致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_______。

a．用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液

b．盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗

c．滴定結束后，發(fā)現(xiàn)滴定管內有氣泡

d．溶液藍色退去，立即讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。

已知：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2

ΔH1>ΔH2>0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘的脫氫反應的平衡轉化率約為9%。

請回答：

（1）有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是___。

A.高溫高壓 B.低溫低壓

C.高溫低壓 D.低溫高壓

（2）研究表明，將適量的十氫萘置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是___。

（3）溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫萘(1.00mol)催化脫氫實驗(兩步反應都使用了催化劑)，測得C10H12和C10H8的產率x1和x2(以物質的量分數(shù)計)隨時間的變化關系，如圖1所示。

①在8h時，反應體系內氫氣的量為___mol(忽略其他副反應)。

②x1顯著低于x2的原因是___。

③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量—反應過程”示意圖___。

Ⅱ.（1）科學家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH—KOH為電解質，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。

電極反應式：___和2Fe＋3H2O＋N2=Fe2O3＋2NH3。

（2）常溫下飽和亞硫酸溶液的物質的量濃度為1.25mol·L-1，電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。向10mL飽和H2SO3溶液中滴加相同物質的量濃度的NaOH溶液VmL。當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)；當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO32-)+c(H2SO3)；則a___(填“大于”“小于”或“等于”)b。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，FeS的Ksp=6.25×10-18(設飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）達到1mol/L，應調節(jié)溶液的pH為___________

（已知：lg2 = 0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(HB=NH)3通過如下反應制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3

請回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子的價電子排布式為___，B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為___，CH4、H2O、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為___。

（2）與(HB=NH)3互為等電子體的有機分子為___(填分子式)。

Ⅱ.氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵。

（1）印度尼赫魯先進科學研究中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(C16S8)進行研究，從理論角度證明這種材料的分子呈平面結構(如圖1)，每個雜環(huán)平面上下兩側最多可吸附10個H2分子。

①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為___。

②相關鍵長數(shù)據(jù)如表所示：

化學鍵

C—S

C=S

C16S8中碳硫鍵

鍵長/pm

181

155

176

從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S鍵與C=S鍵之間，原因可能是___。

③C16S8與H2微粒間的作用力是___。

（2）具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，氫原子可進入到由Cu原子與Ag原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Ag原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(晶胞結構如圖2)相似，該晶體儲氫后的化學式為___。

（3）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積為___cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用溶液、尿素為原料制取水合肼的流程如下：

已知：①

②沸點約，具有強還原性，能與劇烈反應生成。

下列說法錯誤的是（ ）

A.步驟Ⅰ、Ⅱ反應過程中需控制好溫度

B.所得副產物可用于工業(yè)上吸收尾氣

C.步驟Ⅱ具體操作為將尿素溶液逐滴加入溶液中

D.水合肼與反應的離子方程式為：↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為______________________。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分，丙認為：

（2）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項)。

A．Ba(OH)2溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水

（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是________________________________________________。

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