Question

（10分）

Ⅰ醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同。

 

 

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃。試分析：

（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是         （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡      

（選填 “正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)。

（2）寫(xiě)出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                。

當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明             （填序號(hào)）。

a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全

c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量         （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是           。

Ⅱ水垢中含有的CaSO₄，先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃ ，而后用酸去除。從CaSO₄到CaCO₃的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存在著兩個(gè)沉淀溶解平衡，

寫(xiě)出前一個(gè)沉淀溶解平衡表達(dá)式：                                

已知Ksp(CaCO₃) =2.8×10^-9  mol²/L²  ，將136gCaSO₄固體加入1L Na₂CO₃溶液中，待沉淀轉(zhuǎn)化后，溶液中c(CO₃^2-) = 0.001mol/L。計(jì)算Ksp(CaSO₄) =          mol²/L²

   （忽略溶液體積變化）

Answer 1

Ⅰ（1）   吸熱　　 　      　　逆向　                   1′×6

（2）K=   　  　 　　　a、b　　   

（3）   大于  　          　　150~175℃　　   

Ⅱ  　CaSO₄(s)　≒ Ca²⁺(aq) +SO₄^2-(aq)　　　　　　              2′×2

          2.8×10^-6