【題目】酯化反應是酸與醇發(fā)生反應生成酯和水的反應。下列反應屬于酯化反應的是（ ）

A.CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O

B.CH2==CHCOOCH3＋H2 CH3CH2COOCH3

C.CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH

D.2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O

【答案】D

【解析】

A．CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O屬于中和反應，故不選A；

B．CH2==CHCOOCH3＋H2 CH3CH2COOCH3屬于加成反應，故不選B；

C．CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH屬于酯的水解反應，故不選C；

D．2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O是乙酸和乙二醇生成酯的反應，屬于酯化反應，故選D；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：

(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內：

（__________）兩種物質都不是電解質

（__________）兩種物質都是鈉的化合物

（__________）兩種物質都是氧化物

（__________）兩種物質都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol/L的如圖中某種物質M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質M的化學式為______________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗原理是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。

（1）甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅。

①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式_________________________________________。

②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質主要有__________________________。

③儀器c中收集的氣體主要是_______________________。（填分子式）

④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是______g。

（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。

①反應結束后的溶液中NO3-的物質的量的取值范圍是___________（用含a的代數(shù)式等表示）

②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n（Fe3+）∶n（Fe2+）為3∶1，則b∶a的值為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：

已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。

（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。

（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。

（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；

（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4的實驗現(xiàn)象，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式_________。

（5）小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。

實驗

ⅰ

ⅱ

ⅲ

ⅳ

是否加入Fe2(SO4)3

否

否

加入5g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

電極材料

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨

陰極為石墨，陽極為鐵

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

20.8

57.3

①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應式是________________。

②實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。

（1）以赤鐵礦（主要成分：Fe2O3，雜質為FeO、Al2O3、SiO2、CuO等）為原料可制備高純氧化鐵，制備流程如下：

①“酸溶”時Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

②“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

③“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

④濾渣Ⅰ的主要成分與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________________________。

（2）FeCO3在空氣中高溫灼燒也可以制備高純氧化鐵，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1 L FeCl3與CuCl2的混合溶液（其中Cu2+濃度為0.05 mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反應后過濾，剩余固體質量為6.0 g，向濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4 g沉淀。下列說法正確的是

A.剩余固體為CuB.加入Fe粉的質量為8.4 g

C.原溶液中Fe3+濃度為0.3 mol·L－1D.反應后溶液中Fe2+濃度為0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是

A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿

C. 關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內含物質）進行實驗。

(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。

(2)若實驗檢驗出有生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。

(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。

(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應的化學方程式：______。

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