Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   11gT₂O含有的中子數(shù)為6N_A
2. B.
   1molNa₂O₂與CO₂完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
3. C.
   常溫下，0.2L0.5mol/LNH₄NO₃溶液的氮原子數(shù)小于0.2N_A
4. D.
   標準狀況下，2.24LH₂S全部溶于水所得溶液中HS^-和S^2-離子數(shù)之和為0.1N_A

Answer 1

A
試題分析：A、T₂O分子含有的中子數(shù)＝2×2＋8＝12，11 gT₂O的物質(zhì)的量＝11g÷22g/mol＝0.5mol，所以含有的中子數(shù)為6N_A，A正確；B、過氧化鈉與CO₂的反應中既是氧化劑，也是還原劑。1mol過氧化鈉在反應中轉(zhuǎn)移1mol電子，B不正確；C、常溫下，0.2L0.5mol/LNH₄NO₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量＝0.2L×0.5mol/L＝0.1mol，含有的氮原子數(shù)＝0.2N_A，C不正確；D、標準狀況下，2.24LH₂S物質(zhì)的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，溶于水后根據(jù)S原子守恒可知，所得溶液中H₂S、HS^-和S^2-微粒數(shù)之和為0.1N_A，因此溶液中HS^-和S^2-離子數(shù)之和小于0.1N_A，則D不正確，答案選A。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算