在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10－10 mol2/L2)                       (           )
A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀析出
C．無法確定D．有沉淀但不是AgCl
A
本題主要利用濃度商與溶度積的大小比較，判斷是否有沉淀生成。通過計算可以看出加入溶液后Qc>Ksp(AgCl)，因此應當有AgCl沉淀析出。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（20分）難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++。在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,現(xiàn)用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通過計算回答:
(1)Cl-、誰先沉淀?
(2)當剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少?(設混合溶液在反應中體積不變)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。
（1）25℃時，在燒杯中放入 6.24克硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為 200mL，計算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。
（2）若在上述燒杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）在（1）題燒杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃ CaCO3固體溶于水達飽和時物質(zhì)的量濃度是9.327×10－5 mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為（   ）
A．9.3×10－5 mol/LB．9.7×10－9 mol2/L2
C．7.6×10－17 mol4/L4D．8.7×10－9 mol2/L2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(提示：Fe(OH)3完全沉淀時的PH為3.7，Mg(OH)2完全沉淀時的PH為11.1)     (       )
A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (      )
A．硫酸鋇放入水中不導電，則硫酸鋇是非電解質(zhì)
B．物質(zhì)溶于水達到飽和時，溶解過程就停止了
C．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為零

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌．污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：
Cr42-
H+
①轉(zhuǎn)化
CrO72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合價是______．
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯______色．
（2）第②步發(fā)生反應的離子方程式為______，還原1molCr2O72-離子，需要______mol的FeSO4?7H2O；
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負極為：______，負極發(fā)生：______反應（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網(wǎng)，______（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na+移向______（填“正極”或“負極”）．
若電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則負極材料質(zhì)量減少______克
（2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負極反應為：2H2-4e-=4H+，則正極反應為______；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則負極反應為：______．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為______極（填正或負），寫出電極反應式：正極______負極______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是 （   ）                       
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變?
C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案