已知同周期兩種非金屬元素X、Y，電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是

A.含氧酸的酸性：X對應(yīng)的強(qiáng)于Y對應(yīng)的

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強(qiáng)于HnY

C.第一電離能可能Y大于X

D.X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價


【答案】C

【解析】本題考查了電負(fù)性的知識。同周期元素，自左而右元素的電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性X＞Y，故非金屬性X＞Y。非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y，所以最高價含氧酸的酸性：X強(qiáng)于Y，故A正確，不選。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X＞Y，所以氫化物的穩(wěn)定性：HmX強(qiáng)于HnY，故B正確，不選。若Y的第一電離能失去的電子所處能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能可能高于X的第一電離能，如第一電離能P＞S，故C錯，選C。電負(fù)性表示原子對鍵合電子吸引力的大小，電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大，電負(fù)性X＞Y，鍵合電子偏向X原子，偏離Y原子，則X與Y形成化合物中，X顯負(fù)價，Y顯正價，故D正確，不選。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱為：（　�。�

H2

Cl2

HCl

鍵能/（KJ/mol）

436

243

431

　

A．

+183.0 KJ/mol

B．

﹣366.0 KJ/mol

　

C．

+211.0 KJ/mol

D．

﹣183.0 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有四種混和溶液，分別由0.1mol/L CH3COONa溶液與等體積、等濃度的四種溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3．關(guān)于混和后的溶液下列各項(xiàng)排序正確的是（　　）

　

A．

pH：②＞③＞④＞①

B．

c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①

　

C．

c（H+）：①＞③＞②＞④

D．

c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對難溶電解質(zhì)的溶解平衡的敘述，錯誤的是

A.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡

B.達(dá)到溶解平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中離子的濃度保持不變

C.達(dá)到溶解平衡時，溶液中各種離子的濃度不一定相等

D.達(dá)到溶解平衡時，再加入該難溶電解質(zhì)，將促進(jìn)其溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知反應(yīng)Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1，該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________。

a.提高反應(yīng)溫度

b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.選取合適的催化劑

d.及時吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:

(3)從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

(4)已知?dú)錃獾娜紵裏?86kJ/mol，請寫出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________。

(5)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的

轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是________

A.c1=c2

B.2Q1=Q3

C.2α1=α3

D.α1+α2 =1

E.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

Ⅲ.以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：

(6) B極上的電極反應(yīng)式為                    。

(7)若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為      (標(biāo)況下)。

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化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是

A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

B.純堿溶液呈堿性的原因是：＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；H＝－571.6kJ·mol－1

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部分氧化的Fe­Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A.V＝44.8

B.原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.89%

C.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

D.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

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常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

　

A．

四種溶液的KW相同，由水電離的c（H+）：①=③＞②=④

　

B．

向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

　

C．

②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

　

D．

將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③＞②

　

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已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換．由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

　

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