【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�

A.向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B.向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有

C.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D.向某溶液中加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有

【答案】C

【解析】

A.加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能排除其它離子的干擾，應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸銀進(jìn)行檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗(yàn)SO42-，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，故B錯(cuò)誤；

C. 氫氧化銅為藍(lán)色，加入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確；

D. 向某溶液中加入鹽酸后有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有，也可能是，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題

（1）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_______。

（2）能夠提高“堿浸”效率的方法有______(至少寫兩種)。

（3）“堿浸”過程中，鋁溶解的離子方程式為_____。

（4）實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過濾的操作，過濾后需洗滌，簡述洗滌的操作過程：_____。

（5）LiCoO2參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為_______。

（6）溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是______。

（7）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時(shí)溶液的最小pH為______(已知：離子沉淀完全時(shí)c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3,溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是

A. 原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO

B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO

C. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH，且n(Mg2＋) ︰ n(Al3＋) ︰ n(NH)＝1︰1︰2

D. 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

①____；②___ 。

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有____。（填序號(hào)）

（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是____。

（4）實(shí)驗(yàn)室欲使用480mL0.2mol·L－1 CuSO4溶液，配制該溶液包含以下步驟：

A.稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO4·5H2O)放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解；

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

D.把溶液小心地注入容量瓶中；

E.將容量瓶塞好充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①用托盤天平稱量膽礬，應(yīng)該稱取的質(zhì)量是___。

②上述操作的正確順序是___。

③實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___等，玻璃棒的作用是___。

④下列情況中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是___(填序號(hào))。

a．容量瓶使用前未干燥

b．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌

c．定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時(shí)，俯視刻度線

d．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置

e．加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，用滴管小心地吸去超出部分，使液面與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）無機(jī)化合物可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔融的K2SO4 ⑨純水。請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）:

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________屬于電解質(zhì)的是__________屬于非電解質(zhì)的是______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其中m、n、p、q為任意正整數(shù)。有下列狀態(tài)：

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化； ②體系的密度不再發(fā)生變化；

③各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

其中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A. 只有③④B. ②③④C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法不正確的是

A. 三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物

B. 分子式為C5H10且與乙烯互為同系物的結(jié)構(gòu)共有5種

C. 可用燃燒法鑒別環(huán)己烷、苯、CCl4

D. 分子中所有原子可能位于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請(qǐng)回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個(gè)原子，質(zhì)量為_______g。

（2）質(zhì)量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號(hào)）___。

（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。

（4）0.2 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

（5）已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_______。

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