Question

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，B的陰離子和C的陽離子半徑大小為

 

＞

 

．（填寫離子符號）D元素在周期表中的位置

 

．
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，則A屬于第IVA族元素；
B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，淡黃色固體E是Na₂O₂，則B是O元素、C是Na元素，A的原子小于小于B，則A是C元素；
D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為6，則D為S元素，
（1）A是C元素，C原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是4，據(jù)此書寫C原子結(jié)構(gòu)示意圖；
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D是S元素，S原子核外有3個電子層、最外層有6個電子，主族元素電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷D元素在周期表中的位置；
（2）A、B的化合物是CO₂，E為Na₂O₂，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（3）D是S元素，D元素的最高價氧化物的水化物是H₂SO₄，A是C，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，該反應(yīng)中濃硫酸是氧化劑、C是還原劑，根據(jù)方程式判斷其物質(zhì)的量之比．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，則A屬于第IVA族元素；
B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，淡黃色固體E是Na₂O₂，則B是O元素、C是Na元素，A的原子小于小于B，則A是C元素；
D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為6，則D為S元素，
（1）A是C元素，C原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是4，C原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，O^2-和Na⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，O元素原子序數(shù)小于Na元素，則離子半徑O^2-＞Na⁺；
D是S元素，S原子核外有3個電子層、最外層有6個電子，主族元素電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，則S元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，
故答案為：；O^2-；Na⁺；第三周期第VIA族；
（2）A、B的化合物是CO₂，E為Na₂O₂，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）D是S元素，D元素的最高價氧化物的水化物是H₂SO₄，A是C，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中濃硫酸是氧化劑、C是還原劑，根據(jù)方程式知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；2：1．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)等知識點(diǎn)，側(cè)重考查分析能力，熟練掌握元素化合物、元素周期律等知識點(diǎn)，題目難度不大．