根據(jù)中和熱的測定實驗填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL置于圖3-4所示的裝置中
進行反應和測定中和反應的反應熱。

（1）圖3-4裝置缺少的一種儀器是____________，裝置中還存在的錯誤有____________，這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“無影響”）。
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）假定0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容為C J/（g.℃）反應前的溫度為18℃，反應后最高溫度為t℃，則中和熱的計算式是△H=________________________。
（4）實驗中，若改用60mL 0.5mol/L的鹽酸進行實驗，與上述實驗結果相比，則放出的熱量____________（填“增多”、“減小”或“相等”），測得的中和熱____________
（填“相同”或“不相同”）。
（1）   環(huán)形玻璃攪拌棒   大小燒杯口沒有齊平、     減小       、
（2）減小  
（3）--4C（t-18）KJ∕mol
（4）  增多   、相同
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是                                ，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①)                     ，(接②)                                ，說明反應放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀Ч芙拥膶Ч苤惺⑦m量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是                                  ，說明反應放熱，其原因是                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：
溫度/°C
200
300
400
500
600
氨含量/%
89．9
71．0
47．0
26．4
13．8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是   。
（2）根據(jù)-4，合成氨的熱化學方程式是             。

（3）在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應
N2+3H2 2NH3，2min達到平衡狀態(tài)時，H2轉化率是50%，則用H2表示該反應的平均速率v（H2）=         ；該溫度下的平衡常數(shù)K=       （用分數(shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉化率可以采取的措施是  （選填序號字母）
a．及時分離出NH3                           b．升高溫度
c．增大壓強                     d．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（      ）
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol
結論：CH4的燃燒熱為801.3KJ
B．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰錫為粉末狀）
結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞
C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol
結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，則會放出57.3KJ的能量
D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，
C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－395kJ·mol－1
結論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是                      
A．2SO2+O22SO3； △H=-196.6kJ/mol
B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol
C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol
D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、時：
；
；
下列說法正確的是（   ）
A．比穩(wěn)定，由轉化為是吸熱反應
B．比穩(wěn)定，由轉化為是放熱反應
C．等質(zhì)量的比能量高，由轉化為是放熱反應
D．等質(zhì)量的比能量低，由轉化為是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是373K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1
B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變
D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1mol N2和3 mol H2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應過程中兩容器內(nèi)的反應速率V(I)<V(II)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是（   ）
A．標況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的熱量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 ___（填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）現(xiàn)有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質(zhì)量
的CO2氣體和10.8gH2O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH4 完全燃燒生成CO2
氣體和H2O（l）的熱化學方程式為 ____________________________________ 。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極
均由多孔的碳塊組成。

該電池的正極為：__________（填A或B）。若該電池工作時增加了1mol H2O，電
路中轉移電子的物質(zhì)的量為 ____________ 。
（4）如果將上述裝置中通往的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為：CH4+2O2+2KKOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負極反應式為：
______________________________________。

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