9．以下物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　　）
A．MgSO4═Mg2++SO42-B．Fe（OH）3═Fe3++3OH-
C．NaHCO3═Na++HCO3-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

分析 A．硫酸鎂為強電解質，完全電離，用等號；
B．氫氧化鐵為弱電解質，部分電離，用可逆號；
C．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離；
D．硫酸鋁鉀為強電解質，完全電離，用等號．

解答 解：A．硫酸鎂為強電解質，完全電離，電離方程式：MgSO4═Mg2++SO42-，故A正確；
B．氫氧化鐵為弱電解質，部分電離，電離方程式：Fe（OH）3 Fe3++3OH-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故C正確；
D．硫酸鋁鉀為強電解質，完全電離，電離方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應氧化產物與還原產物質量比是5：1
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫（紅）色；
（3）某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關步驟及判斷方法從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層；．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（5）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6 mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15 mL量筒最好．
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用石墨作電極電解下列溶液：①稀H2SO4、②K2SO4溶液、③KOH溶液．
（1）陰極、陽極都有氣體產生，且體積比（相同條件下）為2：1的是①②③（填序號，下同）陰極、陽極都有氣體產生，其中哪種物質溶液酸性增強的是①，堿性增強的是③．
（2）其陽極的電極反應式都是4OH-→O2↑+2H2O+4e-，陰極的電極反應式都是4H++4e-→2H2↑，總反應的化學方程式都是2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列敘述中，可以表明N2+3H2═2NH3的反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mOLH-H鍵形成
B．1molN≡N鍵斷裂的同時，有3molH-H鍵斷裂
C．1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵形成
D．1molN≡N鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．二氧化硅和生石灰的熔化B．加熱氯化銨和水
C．碘和干冰的升華D．氯化鈉和硫的汽化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．檢驗某未知溶液中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$的下列操作中最合理的是（　　）
A．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液
C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向氯化亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，沉淀顏色變化順序為（　　）
A．紅褐色、灰綠色、白色B．白色、紅褐色、黑色
C．白色、灰綠色、紅褐色D．藍色、灰綠色、綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質．現(xiàn)要測定其中FeCl3•6H2O的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作Ⅱ必須用到的儀器是d（選填編號）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
（4）指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴標準液滴入時，錐形瓶中溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
（5）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3•6H2O的質量分數(shù)為98.3%．
（6）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質除去，可用的試劑是bd（選填編號）．
a．鐵粉     b．氯水　　　c．溴水    d．雙氧水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將10mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內，一段時間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為（　　）
A．1 mLB．3 mLC．5 mLD．7 mL

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