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4．化學在生產和日常生活中有著重要的作用．下列有關說法正確的是（　�。�
A．福爾馬林可作食品的保鮮劑
B．用激光筆分別照射盛有牛奶、食鹽水的玻璃杯，都有光亮的通路
C．“地溝油”禁止食用，但經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

分析 A．福爾馬林有毒，不能用作食品的保鮮劑；
B．丁達爾效應是膠體的特性；
C．地溝油屬于油脂，油脂可發(fā)生皂化反應制肥皂；生物柴油是以動植物油脂、廢餐飲用油等為原料與甲醇在催化劑作用下，進行酯交換制成的液體燃料；
D．二氧化硅為光導纖維的主要材料．

解答 解：A．福爾馬林有毒，可以用于浸泡標本，但不能作食品的保鮮劑，故A錯誤；
B．牛奶是膠體有丁達爾效應，食鹽水是溶液，沒有丁達爾效應，故B錯誤；
C．地溝油經過皂化反應制肥皂，與甲醇在催化劑作用下進行酯交換制成生物柴油，故C正確；
D．計算機芯片的材料是硅，二氧化硅為光導纖維的主要材料，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及甲醛、膠體、二氧化硅的性質等知識，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生的學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）．在100kPa時，1mol金剛石轉化為石墨，會放出1.895kJ的熱量．據此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是（　�。�
A．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低
B．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
C．金剛石比石墨穩(wěn)定
D．無法判斷石墨和金剛石的相對穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一個電子層，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結構，下列說法不正確的是（　　）
A．A2B3是三氧化二鋁B．A3+與B2-最外層上的電子數相同
C．A是第3周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．聚合物G可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用．有關轉化關系如下：

已知：CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖．請回答下列問題：
（1）物質A的分子式為C6H12O6，B的結構簡式為CH3-CH=CH2；
（2）請寫出F中含氧官能團的名稱羥基、羧基；
（3）反應①～④中屬于加成反應的是①④；
（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯．

（1）寫出B的結構簡式HOCH2CHClCH2CH2OH
（2）寫出第9步反應的化學方程式
（3）寫出富馬酸的一種相鄰同系物的結構簡式HOOCCH=CHCH2COOH
（4）寫出第5步反應的化學方程式n CH2=CCl-CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
（5）以上反應中屬于消去反應的是④⑦（填入編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一種有機物的結構簡式為：
試回答下列問題：
（1）該化合物的種類是BC．
A．烯烴  B．酯  C．油脂D．高分子化合物
（2）該化合物的密度B．
A．比水大B．比水小
（3）該化合物常溫下的狀態(tài)為A．
A．液體B．固體C．氣體
（4）與該物質能反應的物質有ABE．
A．NaOH（aq）B．碘水   C．乙醇   D．乙酸   E．H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學稱取了4.0g NaOH固體，欲配制100mL溶液．
回答下列問題：
（1）該實驗中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是量筒、100mL容量瓶．
（2）操作過程中多次用到玻璃棒，其在實驗中的作用有攪拌、引流．
（3）分析下列操作對實驗結果的影響（填“偏大”“偏小”或“不變”）：
①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外偏��；
②定容時仰視儀器上的刻度線偏��；
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線偏小．
（4）最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽（如圖）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．“結構決定性質”，有關物質結構的下列說法中正確的是（　�。�
A．碘熔化破壞了共價鍵
B．從石墨剝離得石墨烯（如右圖）需克服范德華力
C．含極性鍵的共價化合物一定是電解質
D．HF的分子間作用力大于HCl，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應原理如圖1：
苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點121.7℃，沸點249℃，溶解度0.34g（常溫）；乙醚的沸點34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖2：

（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應選用的儀器是A（填序號）．
A．帶膠塞的錐形瓶          B．燒杯         C．容量瓶
（2）操作I的名稱是萃取、分液．
（3）操作II的名稱是蒸餾，產品甲的成分是苯甲醇．
（4）操作III的名稱是過濾，產品乙是苯甲酸．
（5）在使用圖3所示的儀器的操作中，溫度計水銀球x的放置位置為b（填圖標a、b、c、d）．控制蒸氣的溫度為34.8℃．

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