2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol/L鹽酸溶液中含H+1mol
B．常溫常壓下，1mol CH4的質(zhì)量為16g/mol
C．28gC2H4和C3H6混合氣體原子數(shù)目為6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中所含原子數(shù)均為0.3NA

分析 A、鹽酸體積不明確；
B、質(zhì)量的單位為g；
C、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)．

解答 解：A、鹽酸體積不明確，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)量的單位為g，故1mol甲烷的質(zhì)量為16g，故B錯(cuò)誤；
C、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則含有的原子個(gè)數(shù)為6NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．裝置如圖（夾持儀器略）
實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過(guò)量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時(shí)注入相應(yīng)試管中，觀(guān)察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）醋酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒(méi)有說(shuō)明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是v（鹽酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是V（鹽酸）= V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，過(guò)量鎂與水反應(yīng)．
（5）通過(guò)比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)．
（6）下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸是弱酸的是①③
①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí)，醋酸加入的水少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、NH4+、Fe2+、NO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH4+
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Fe2+、SO42-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．（錐形瓶中裝待測(cè)液）
配制待測(cè)液：將2.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；滴定時(shí)，先向盛待測(cè)液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由紅色變無(wú)色，半分鐘內(nèi)無(wú)顏色變化
（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào)待測(cè)液體積（ml）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.55
220.006.0025.95
純度計(jì)算：燒堿樣品的純度為80%．
（3）對(duì)幾種假定情況的討論：（填無(wú)影響、偏高、偏低）（測(cè)定的結(jié)果指燒堿樣品的純度）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果無(wú)影響
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高
③滴加鹽酸時(shí)未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中不屬于合金的是（　�。�
A．金剛石B．白銅C．硬鋁D．不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑等
B．氧化鋁熔點(diǎn)高可用作耐火材料
C．晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維
D．氯水和臭氧可用于自來(lái)水消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．氧化性：KMnO4＜Cl2
B．500mL12.8mol/L的鹽酸與足量的KMnO4反應(yīng)，可生成1.6 molCl2
C．此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
D．實(shí)驗(yàn)室使用硫酸而不用鹽酸酸化高錳酸鉀，因?yàn)辂}酸會(huì)被高錳酸鉀氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位，表達(dá)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量：g?mol-1B．氣體摩爾體積：L
C．物質(zhì)的量：molD．物質(zhì)的量濃度：mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．配制SnCl2溶液時(shí)，首先用鹽酸酸化蒸餾水，然后加入SnCl2晶體
B．加熱CH3COONa溶液（預(yù)先滴有少量酚酞），溶液顏色變深
C．常溫下，F(xiàn)e（NO3）3溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]等于10-10 mol•L-1
D．NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時(shí)，加入少量的明礬在水中能起到酸的作用

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