Question

【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體逸出）。下列有關敘述正確的是（ ）

A．M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B．M點對應的鹽酸體積為10.0mL

C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)

D．P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、違反電荷守恒原理，M～N間發(fā)生了酸堿中和反應，但氨水由過量很多到過量不多，所得混合溶液中含有強酸弱堿鹽和氨水，呈電中性可知：c(NH4+) + c(H+) = c(OH－) + c(Cl－) ，圖中該溶液的pH > 7，說明呈堿性，即c(OH－) > c(H+)，因此c(NH4+) > c(Cl－)，A錯誤；B、M點對應的鹽酸體積為10.0 mL，由cV、HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O可知，HCl和NH3H2O的n相等，剛好完全中和生成強酸弱堿鹽溶液，由強酸弱堿鹽的水解可知，混合后所得的氯化銨溶液呈弱算性，pH < 7，與圖中不符，B錯誤；C、pH = 7的溶液中c(OH－) = c(H+)，，溶質為NH4Cl 和NH3H2O，由電荷守恒原理原理可知，c(NH4+) + c(H+) = c(OH－) + c(Cl－)，則c(NH4+) = c(Cl－)，NH4Cl 和NH3H2O的電離程度大于水，因此c(NH4+) = c(Cl－) > c(H+) = c(OH－)，C錯誤；D、由cV、HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O可知，HCl的n是NH3H2O的2倍，則P點處的溶液中溶質為NH4Cl和HCl，且二者濃度均為0.050 mol/L，由物料守恒原理可知，氯元素存在形式的總濃度是氮元素存在形式的總濃度的2倍，因此2 c(NH4+) + 2 c(NH3·H2O) = c(Cl－)，D正確；答案選D。