對于反應3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是          （   ）
A．是氧化劑，KOH是還原劑
B．還原劑與氧化劑的質量比是2：1
C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：2
D．若3mol硫完全反應，則反應中共轉移了4mol電子
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

六價鉻對人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)過化學處理后才能排放，方法是用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中六價鉻還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子生成Cr(OH)3沉淀。
(1)配平下列主要反應的化學方程式。
H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O
(2)處理后的沉淀中有Cr(OH)3外，還有__________________ (用化學式表示)。
(3)現(xiàn)在處理1×103 L含鉻(+6)78 mg·L-1的廢水，需要綠礬_________ g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中Cl-、Br-、I-個數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個數(shù)比為3∶2∶1，那么要通入Cl2分子個數(shù)與原溶液中I-個數(shù)比應為（   ）
A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法不正確的是
A．該反應既是分解反應,又是氧化還原反應
B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應：
5C12＋I2＋6H2O＝12H+＋10Cl—＋2IO3—
C．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e—
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物質的量之比是確定不變的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平并完成方程式。
（1） Pt+   HNO3+   HCl   H2PtCl6+   NO↑+   (      )
（2）Fe+   HNO3（�。�   Fe(NO3)3+   NO↑+   H2O 被還原與未被還原的氮元素質量之比          。
（3）Cu2S+   HNO3   Cu(NO3)2+   NO↑+   S↓+   H2O
被還原與未被還原硝酸物質的量之比是       被還原的元素是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平下列氧化還原反應方程式：
 K2S +   HNO3 == KNO3 + NO↑+ S + H2O
當反應中有3mol電子發(fā)生轉移時,有    mol HNO3參加反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價為
A．+2B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用Na2SO3還原MnO4－，如果還原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液時，消耗30 mL0.2 mol?L－1的Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產物中化合價為（ ）
A．＋1B．＋2C．＋4D．＋5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液時，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定混合溶液中，ClO－與ClO3－的物質的量濃度之比為3∶1，則Cl2與NaOH溶液反應時，被氧化的氯元素與被還原的氯元素質量之比是
A．2∶1B．1∶3C．1∶2D．3∶11

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