Question

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A、等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B、由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，若將含1 mol CH₃COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
• C、由C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• D、500℃、30MPa下，將0.5molN₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密閉容器中充分反應生成0.2molNH₃（g），放熱9.3kJ，其熱化學方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、對于放熱反應來說，反應物能量越高，反應放熱越多；
B、醋酸是弱酸，沒有完全電離，醋酸電離時吸熱；
C、物質的能量越低越穩(wěn)定；
D、合成氨是可逆反應，其焓變應據生成0.2mol氨氣時放熱多少計算．

解答： 解：A、對于放熱反應來說，反應物能量越高，反應放熱越多，等物質的量時，硫蒸汽比硫固體所含能量高，故A錯誤；
B、醋酸是弱酸，在水溶液中沒有完全電離，醋酸電離時吸熱，所以1mol醋酸與1mol氫氧化鈉溶液反應放熱少于強酸，故B正確；
C、石墨能量比金剛石低，物質的能量越低越穩(wěn)定，故C錯誤；
D、0.2molNH₃（g），放熱9.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了焓變的計算、中和熱、物質的能量越低越穩(wěn)定、可逆反應的焓變，題目難度中等．