15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與18L O2置于某密閉容器中點燃，完全反應(yīng)后恢復(fù)到初始狀況，得7.5LCO2，則下列判斷正確的是（　�。�
A．完全反應(yīng)后不可能有O2剩余
B．原混合氣體中C2H4與C2H2的體積共為1.9L
C．完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為9 g
D．原混合氣體中CO與CH4的體積之比一定為1：1

分析 A．用極值法判斷，當(dāng)完全為乙烯時消耗氧氣體積最大，據(jù)此判斷氧氣是否過量；
B．根據(jù)生成二氧化碳的體積判斷乙烯和乙炔的總體積；
C．題中數(shù)據(jù)無法判斷甲烷、乙烯和乙炔的體積，則無法計算水的物質(zhì)的量、質(zhì)量；
D．能夠計算出CO和甲烷的總體積，但是無法計算二者的具體體積．

解答 解：A.5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2完全燃燒，當(dāng)完全為乙烯時消耗氧氣體積最大，最大體積為：5.6L×$\frac{5}{2}$=14L，所以反應(yīng)后氧氣有剩余，故A錯誤；
B．根據(jù)C原子守恒，二氧化碳比原氣體增大的體積即為乙烯和乙炔的體積，則生成二氧化碳體積比混合物體積增大了：7.5L-5.6L=1.9L，所以乙烯和乙炔的總體積為1.9L，故B正確；
C．題干信息無法判斷CH4、C2H4、C2H2的體積，則無法計算反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．根據(jù)B可知，混合氣體中CO和甲烷的總體積為：5.6L-1.9L=3.7L，但是題中數(shù)據(jù)無法計算一氧化碳和甲烷的具體體積，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確掌握極值法、差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機物A可用作果實催熟劑．某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示． 
請回答：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，分子中含有的官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）寫出一種檢驗D中官能團(tuán)的反應(yīng)化學(xué)方程式CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2．檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子晶體的熔點一定比分子晶體高
B．SO2和SO3均是非極性分子
C．PCl3分子中P-Cl的鍵角小于109°28?
D．晶體中有陽離子必有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是（　　）
①Ksp大的電解質(zhì)，其溶解度一定大　
②Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)　
③Ksp表示難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度計量數(shù)次冪之積
④Ksp的大小與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)．
A．①③B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物分子中有三種不同的氫原子，且氫原子個數(shù)之比為3：2：1的是（　�。�
A．CH3CHOB．CH3COOC2H5C．CH3COOHD．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組液體只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．苯酚、硫氰化鉀溶液、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求回答下列各題：
（1）現(xiàn)有六種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④氯化鈣；⑤二氧化硅；⑥硫酸鎂．請用編號填寫下列空白：
（Ⅰ）熔化時需要破壞共價鍵的化合物是⑤
（Ⅱ）屬于分子晶體且分子空間構(gòu)型為直線型的是①，其電子式為
（Ⅲ）含有共價鍵的離子化合物是⑥．
（2）短周期中金屬性最強的元素是Na（填元素符號）；畫出周期表中第三周期第VA族元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖；第三周期元素中，形成簡單離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電源，其基本構(gòu)造如圖1所示．該電池的負(fù)極材料是Zn，若電路中通過0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量減少13g．工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
（4）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能．下表是某些共價鍵的鍵能：
共價鍵H-HO=OH-O
鍵能/kJ•mol-1436498X
根據(jù)圖2中能量變化圖，回答下列問題：
①圖中：a=1370． ②表格中：X=463．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2013年3月19日我國宣布研制出“全碳?xì)饽z”，其密度是0.16mg/cm3，成為已知的最輕固態(tài)材料．對這種物質(zhì)的認(rèn)識正確的是（　�。�
A．是碳元素的一種同素異形體B．是碳元素的一種同位素原子
C．全部由12C組成D．能溶于水

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