以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

B．28 g CO中所含的原子數(shù)為2 NA

C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有數(shù)為0.1 NA

D．標準狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)為NA

 

B

【解析】

試題分析：A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA，錯誤；B．CO是雙原子分子，28 g CO的物質(zhì)的量的1mol;其中所含的原子數(shù)為2 NA，正確；C．只知道溶液的濃度，缺少體積，無法確定微粒的物質(zhì)的量的多少，錯誤；D．在標準狀況下，苯是液態(tài)物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省第一學(xué)期高三第一次月考化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法不正確的是( )

A． CO2是氧化產(chǎn)物 B． H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．1mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol D． H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省南昌市高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)

Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省南昌市三校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是

選項

Ⅰ

Ⅱ

A

Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

過量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C

BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合

Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合

D

少量氨水滴入AlCl3溶液中

少量AlCl3溶液滴入氨水中

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省南昌市三校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為

A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高三上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。

依據(jù)實驗回答下列問題：

（1）由①可知存在的離子為 ，濃度是 mol·L-1；由②可知存在的離子為 ，濃度是 mol·L-1；由③可知存在的離子為 ，濃度是 mol·L-1。

（2）該溶液中一定不存在的離子是 （填離子符號）。

（3）某同學(xué)通過分析認為該溶液中一定存在K+，他的理由是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高三上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－

②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+

③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－

④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋

⑤由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—

A．①② B．①③⑤ C．① D．①④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高三上學(xué)期第一學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項

敘述I

敘述II

A

SiO2可與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D

NH4Cl為強酸弱堿鹽

加熱可除去NaCl中的NH4Cl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中不正確的是

 

甲

乙

丙

丁

密閉容器體積/L

2

2

2

2

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

1

2

3

A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400

C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：1<2 = 3 D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙=丁<甲

 

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