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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A.W、Y對應的簡單氫化物的沸點前者高

B.陰離子的還原性：W2->Q-

C.離子半徑：Y2－>Z3＋

D.元素的非金屬性：Y>W

【答案】A

【解析】

根據元素周期表的結構，可以知道各元素分別為：X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。

A．W、Y對應的簡單氫化物分別為H2S和H2O，由于水分子間有氫鍵，所以水的沸點比H2S高，故A錯誤；

B．S和Cl的非金屬性：S<Cl，所以陰離子的還原性：S2-＞Cl-，故B正確；

C．O2-和Al3+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Al3＋，故C正確；

D．同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，故元素的非金屬性：O＞S，故D正確；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，在4L密閉容器中，某反應中的氣體M和氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）t1時刻N的轉化率為____________。

（2）0～t3時間內用M表示的化學反應速率為____________mol/(L·min)。

（3）平衡時容器內氣體的壓強與起始時容器內壓強的比值為____________。

（4）該反應的化學方程式為____________；比較t2時刻，正逆反應速率大�。�v正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

（5）其他條件不變時，采取下列措施，反應速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；

②充入一定量的氣體N：____________。

（6）下列能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。（填編號）

A.v逆（M）=2v正（N） B.M與N的物質的量之比保持不變

C.混合氣體密度保持不變 D.容器中壓強保持不變

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【題目】鋅－空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為溶液，反應為。下列說法正確的是（ ）

A.充電時，電解質溶液中向陽極移動

B.充電時，電解質溶液中逐漸減小

C.放電時，負極反應為：

D.放電時，電路中通過電子，消耗氧氣（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法正確的是( )

A.O～t2時，v正>v逆

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ

C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛經催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質的1－丁醇，現(xiàn)設計如下路線：

已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是（ ）

A. 萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B. 過濾、分液、蒸餾、萃取

C. 過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D. 過濾、分液、過濾、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬配合物的一些特有性質的研究正受到許多研究人員的關注，因為這方面的研究無論是理論上還是工業(yè)應用上都有重要意義。

氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示。

(1)此配離子中含有的作用力有__________ (填序號)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 F.氫鍵 G.σ鍵 H.π鍵

(2)此配合物中碳原子的雜化軌道類型有__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應限度的說法錯誤的是

A.可逆反應達到反應限度之前，正反應速率與逆反應速率一定不相等，但各物質的濃度可能相等

B.可逆反應的化學反應限度不會隨反應條件的改變而改變

C.化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率

D.一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關反應達到了限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實驗室從海藻中提取捵的部分流程：

下列判斷不正確的是

A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

B.步驟②中反應的離子方程式為：

C.可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應是否進行完全

D.步驟③中加入的有機溶劑可以是

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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_________molL-1s-1，反應的平衡常數(shù)K1為____________。

(2)100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①T _______100℃(填“大于”“小于”)

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2_________。

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