Question

5．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． 每生成1mol Fe₃O₄轉(zhuǎn)移4mol電子
• B． 該反應(yīng)中Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑
• C． 3mol Fe²⁺被氧化時(shí)有1molO₂被還原
• D． 反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x=4

Answer 1

分析 根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則OH^-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，則方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)升高，只有氧氣中O元素的化合價(jià)降低，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)變化：+2→+$\frac{8}{3}$；硫元素的化合價(jià)變化為：+2→+$\frac{5}{2}$；氧元素的化合價(jià)變化：0→-2，所以氧化劑是O₂還原劑是Fe²⁺、S₂O₃^2-，以此來(lái)解答．

解答 解：根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則OH^-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，則方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)變化：+2→+$\frac{8}{3}$；硫元素的化合價(jià)變化為：+2→+$\frac{5}{2}$；氧元素的化合價(jià)變化：0→-2，所以氧化劑是O₂還原劑是Fe²⁺、S₂O₃^2-，
A、每生成1mol Fe₃O₄，由電子守恒及O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；
B、還原劑是Fe²⁺、S₂O₃^2-，故B正確；
C、方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，反應(yīng)生成Fe₃O₄，可知2molFe²⁺被氧化，有1molO₂被還原，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則OH^-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，即x=4，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度中等．