Question

【題目】周期表中有A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B的價(jià)層電子排布為nsn－1npn＋1，C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1。

(1)A基態(tài)原子的電子排布式為__________________。

(2)一氧化碳(與N2互為等電子體)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)C的單質(zhì)和某化合物甲的微觀部分結(jié)構(gòu)分別如圖所示，C微粒周圍等距離且距離最近的C微粒有________個(gè)；甲的化學(xué)式為________(用M、N表示)。

(4)金屬C在加熱時(shí)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)C元素的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于氨水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(6)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，可以用尿素為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、H2O及另外一種產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

Answer 1

【答案】(1)1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1

(2)1∶2 (3)12 MN2或N2M

(4)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(5)Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)4(OH)2＋4H2O

(6)CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O

【解析】試題分析：周期表中有A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，則A為Al；B的價(jià)層電子排布為nsn-1npn+1，由于s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，且p能級(jí)容納電子，故n=3，則B為S元素；C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1，則C為Cu。

（1）A為Al，原子核外有13個(gè)電子，由構(gòu)造原理可知核外電子排布式為1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1；

（2）一氧化碳與N2互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，一氧化碳分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2；

（3）以頂點(diǎn)Cu原子研究，與之等距離最近的Cu原子位于面心，而每個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共用，故與Cu原子等距離且最近的Cu原子有12個(gè)；由圖可知，每個(gè)M原子周圍有6個(gè)N原子，而每個(gè)N原子為3個(gè)M原子共用，則每個(gè)N原子為一個(gè)M原子提供1/3，故M、N原子數(shù)目之比為1：6×1/3=1：2，化學(xué)式為MN2；

（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，加熱條件下，Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

（5）氫氧化銅與一水合氨反應(yīng)生成[Cu（NH3）4]（OH）2與水，反應(yīng)方程式為Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)4(OH)2＋4H2O。

（6）尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨（N2H4）、Na2CO3、H2O及NaCl，該反應(yīng)方程式為CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O。