含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則(　　)

A．被氧化的砒霜為1.98 mg

B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL

C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg

D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA


答案　C

解析　本題考查氧化還原反應(yīng)。砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的方程式為As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O。根據(jù)砷的相對(duì)原子質(zhì)量為75，若砷的質(zhì)量為1.50 mg，物質(zhì)的量為0.02 mmol，被還原的砒霜為0.02 mmol÷2×198 g·mol－1＝1.98 mg，和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg。2AsH32As＋ 3H2分解產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.03 mmol×22.4 L·mol－1＝0.672  mL; 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.8×10－4NA。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)烯烴的下列說法中，正確的是(　　)。

A．烯烴分子中所有的原子一定在同一平面上

B．烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

C．分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵

D．烯烴既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于(　　)

A．8.64       B．9.20

C．9.00       D．9.44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是________。

(2)反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為______。

(3)在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：

Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________________。

(2)將MnO氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：

MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。

(3)已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的___________________________。

(4)已知：一定條件下，MnO可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_____________________________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO不能和________________________________________________大量共存。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是

①________，②________，③________，④__________，

⑤__________。

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是

a________、b________、c________。

(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_______________________________。

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。

(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

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