為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑、除雜和分離方法均正確的是（　�。�
物    質(zhì)除雜試劑除雜和分離方法
A乙醇（水）--分液
B 鋁粉（鎂粉）NaOH溶液過(guò)濾
CCO2（CO）O2點(diǎn)燃
DCO（CO2）NaOH溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．互相溶解的液體分離采用蒸餾法；
B．鋁粉可以和氫氧化鈉反應(yīng)，而金屬鎂粉則不能，目標(biāo)產(chǎn)物被除去；
C．除去舊的雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，氧氣與二氧化碳不好分離；
D．二氧化碳為酸性氣體，能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽留在溶液中．
解答： 解：A．乙醇和水是互溶的，互相溶解的液體分離采用蒸餾法，故A錯(cuò)誤；
B．鋁粉可以和氫氧化鈉反應(yīng)，而金屬鎂粉則不能，目標(biāo)產(chǎn)物被除去，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳中混有CO，用點(diǎn)燃的方法會(huì)引入新雜質(zhì)，且CO在大量二氧化碳環(huán)境中不一定能燃燒，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳為酸性氣體，能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽留在溶液中，故可以利用氫氧化鈉溶液除去CO中的二氧化碳，故D正確，故選D．
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析雜質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┲慌c雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)，不會(huì)生成新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性
C、若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-
C、向偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量稀鹽酸水AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
D、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用農(nóng)作物加工成的植物纖維A，有如圖1轉(zhuǎn)化，其中B是A水解的最終產(chǎn)物，C的分子式為C3H6O3，一定條件下2個(gè)C分子間脫去2個(gè)水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物．（圖1中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物沒有列出）

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式高分子化合物F
 
；六元環(huán)狀化合物I
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A-→B
 
；C-→可降解塑料
 
．
（3）H分子所含官能團(tuán)的名稱是
 
，實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑的名稱是（只寫一種）
 
．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①3個(gè)氧原子分別連在3個(gè)碳原子上
②1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣
③核磁共振氫譜測(cè)得有5個(gè)吸收峰
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)由G合成的合成路線如圖2：[（　�。﹥�(nèi)為反應(yīng)類型，內(nèi)為目標(biāo)產(chǎn)物]
①寫出反應(yīng)類型：a
 
，b
 
；
②寫出內(nèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ⅰ
 
，IV
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)及其化合物的性質(zhì)填空
Ⅰ為檢驗(yàn)市售煤油中是否摻有水，可向煤油樣品中加少許白色粉末
 
 （填試劑化學(xué)式），
若觀察到
 
現(xiàn)象，就說(shuō)明煤油中摻有水；也可向煤油樣品中加入一小塊金屬鈉，若觀察到
 
現(xiàn)象，就可說(shuō)明煤油中摻有水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
Ⅱ鎂著火不能用二氧化碳來(lái)滅火，理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）；
Ⅲ鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途．
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）鋁是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的金屬，請(qǐng)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）將7.8g過(guò)氧化鈉投入500ml1mol?L-1氯化鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．放出無(wú)色無(wú)味的氣體，生成大量白色沉淀
B．放出無(wú)色無(wú)味的氣體，生成白色沉淀后恰好溶解
C．放出無(wú)色無(wú)味的氣體，生成白色沉淀后部分溶解
C．放出無(wú)色無(wú)味的氣體，生成白色沉淀后部分溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖1是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．

①由X、Y形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式：
 

②實(shí)驗(yàn)室制備N單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：
 

（2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.8×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（3）羥胺（NH2OH） 可看成是氨分子內(nèi)的l 個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．NH2OH 的水溶液呈弱堿性的原理與NH3的水溶液相似，用電離方程式表示NH2OH 在水溶液中顯堿性的原因
 
．
（4）“甲醇-空氣”綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反
應(yīng)式
 
，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH=
 
（溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：

（1）化合物A的含氧官能團(tuán)為
 
 和
 
．
（2）反應(yīng)①→⑤中屬于取代反應(yīng)的是
 
 （填序號(hào)）．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

Ⅰ．分子含有兩個(gè)苯環(huán)，且兩個(gè)苯環(huán)不相連；Ⅱ．分子有7個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫；Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅳ．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)．
（4）實(shí)現(xiàn)D→E的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（5）已知：．化合物是合成抗癌藥物美發(fā)倫的中間體，現(xiàn)以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖如下，請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪顚懴鄳?yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將過(guò)量的氯氣通入500mLKI溶液中，充分反應(yīng)后，用小火將此溶液蒸干，冷卻后稱得固體質(zhì)量為12g，分析該固體中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)占25%，試解答下列問題：
（1）通入的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（2）原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，不能通過(guò)兩種單質(zhì)間化合直接制取的是（　�。�
A、Na2O
B、CuCl2
C、HCl
D、FeCl2

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