A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C處于同主族，且A和C之間不能形成化合物，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，B原子核外M層比L電子層少兩個(gè)電子，則B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；A與B形成化合物的化學(xué)式是
 
，它的電子式是
 
，它屬于
 
化合物．（填“離子”或“共價(jià)”）C與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，B原子核外第3電子層比第2電子層少兩個(gè)電子，最外層電子數(shù)為6，則B為S元素，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，故A為Na元素，A和C處于同主族，且A和C之間不能形成化合物，則C為L(zhǎng)i元素，據(jù)此解答即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：A為鈉，B為硫，C為鋰，
B為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；A為Na，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，Na與S形成化合物的化學(xué)式是Na2S，它的電子式是，它屬于離子化合物，鋰與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Li+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Li2O，故答案為：；； Na2S，，離子；4Li+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Li2O．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A元素原子的M電子層比次外層少1個(gè)電子．B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多6個(gè)電子．
（1）A元素的元素符號(hào)是
 
，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為
 
、
 
；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
 
和
 
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式）．
（3）Q的元素核外價(jià)層電子排布式為
 
．
（4）E的氫化物穩(wěn)定性
 
Z的氫化物穩(wěn)定性（填大于或小于）；E的氫化物易溶于Z的氫化物，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是（　�。�
用途解釋
ASO2可用于漂白紙漿SO2具有氧化性
B明礬可用于凈水明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性
C純堿可去油污純堿水解呈堿性
D“84”消毒液可用于漂白置于空氣中生成的次氯酸有氧化性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為
 
核內(nèi)中子數(shù)為
 

（2）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)．
①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
元素C的原子核組成符號(hào)
 

②B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
A、B組成的化合物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.0×10-10 mol3/L3，Ksp（CaCO3）=5×10-9．現(xiàn)向50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，0.1 mol/L HF溶液pH=1
B、Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C、向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入100m L 0.1 mol/L Na2CO3有CaCO3沉淀產(chǎn)生
D、該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，且反應(yīng)后溶液中的F-濃度為1×10-4.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列流程回答：

（1）寫出C、E中含氧官能團(tuán)的名稱分別為：
 
、
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
  E
 

（3）在①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）．
（4）寫出有關(guān)⑤的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為一套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．
 
； b．
 

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在
 
處，冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)要配制0.1mol/LNa2SO4溶液100mL
①為完成實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，需稱量Na2SO4的質(zhì)量為
 
g，稱量時(shí)，往左盤中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是
 
．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是
 
．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的硫酸鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的硫酸鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④下列操作使配制的Na2SO4溶液濃度偏低的有
 
．
A．將砝碼放在左盤上，Na2SO4放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
A、v（A）=0.01 mol/（L?s）
B、v（B）=0.04 mol/（L?s）
C、v（B）=0.60mol/（L?min）
D、v（C）=1.0mol/（L?min）

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