短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A．原子半徑A＜B＜C                     B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性
C．C的氧化物的熔點比A的氧化物的低      D．A與C可形成離子化合物

B

解析試題分析：根據(jù)題意可得A是C；B是Mg；C是Si。A.原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。當原子核外電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。因此原子半徑：Mg> Si >C。錯誤。B.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性C>Si，所以穩(wěn)定性CH4>SiH4。C．C的氧化物SiO2是原子晶體，原子間通過共用電子對結合，結合力強，斷裂難，素養(yǎng)熔點高，而A的氧化物CO2屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，分子間作用力是一種很弱的作用力，所以破壞溶液，因此熔點低，在室溫下CO2是氣體。錯誤。D．A與C可形成的化合物SiC是共價化合物。錯誤 。
考點：考查元素的推斷、元素及形成的化合物的性質的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，五種元素中只有一種金屬元素。下列判斷錯誤的是(    )

 
 
R
 
 
T
Q
 
W
Z
 
A．W的單質易溶于CS2
B．Q與R可能形成化合物Q3R4
C．T的最高價氧化物的對應水化物為強堿  
D．W、Z都有多種含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質非常相似。下列有關鋰及其化合物敘述正確的是（   ）

A．Li2SO4難溶于水 B．Li與N2反應產(chǎn)物是Li3N
C．LiOH易溶于水 D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各種說法中，正確的是                                                    （　�。�

A．3號到9號元素化合價的變化與11到17號元素化合價的變化完全相同
B．同周期原子半徑逐漸減小，所以離子半徑也逐漸減小
C．隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素單質的還原性逐漸增強，陽離子的氧化性逐漸減弱
D．甲乙電子層數(shù)相同，甲的最高價氫氧化物的堿性比乙的最高價氫氧化物的堿性強，說明甲的核電荷數(shù)比乙大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸……，下列有關氮化鎵的說法中正確的是                        （   ）

A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．氮化鎵能把白鐵變成黃金
C．氮化鎵中氮元素顯+3價D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是 (       ) 

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比b從酸中置換H+生成的H2 要容易
D．常溫時，b能從水中置換出氫，而a不能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖是元素周期表短周期的一部分，A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是

A．A元素位于第二周期、ⅥA族        
B．原子半徑C＞B＞A
C．在一定條件下，A、B的氣態(tài)氫化物都能夠與氧氣反應
D．三種元素都存在最高價含氧酸，且都顯強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應為黃 色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構成，且能反應生成堿。下列說法不正確的是

A．X的單質和Q的單質均可用電解法制得
B．X與Z可形成同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物
C．Q與W形成的化合物熔化或溶于水時均可發(fā)生電離
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的＋1價離子比M的－1價離子少8個電子，根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A．上述五種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<M
B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結構為直線形的有WX2、WZ2、ZX2
C．元素W與氫形成的原子個數(shù)比為1?1的化合物有很多種
D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物

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