Question

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

• A、pH=1的溶液中：HCO₃^-、NH₄⁺、NO₃^-、Ca²⁺
• B、在強(qiáng)堿性溶液中：Na⁺、K⁺、[Al（OH）₄]^-、Cl^-
• C、無(wú)色溶液中：Fe³⁺、MnO₄^-、Cl^-、H⁺
• D、由水電離的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol?L^-1的溶液中：ClO^-、Na⁺、SO₃^2-、K⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
B．Na⁺、K⁺、[Al（OH）₄]^-、Cl^-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．無(wú)色溶液中不存在有色離子，高錳酸根離子、鐵離子為有色離子；
D．由水電離的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol?L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子，次氯酸根離子、亞硫酸根離子都與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)．

解答： 解：A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，HCO₃^-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Na⁺、K⁺、[Al（OH）₄]^-、Cl^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Fe³⁺、MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故C錯(cuò)誤；
D．由水電離的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol?L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，ClO^-、SO₃^2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO^-、SO₃^2-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．