12．現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最��；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán)
C．X、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物
D．X2Q2、Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)相同

分析 X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，X和W同主族，則W是Na或Li元素，Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是C元素；W的原子序數(shù)大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地殼中含量最高的元素，為O元素，Z的原子序數(shù)大于Y而小于Q，所以Z是N元素．
A．同一周期，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；
B．氨氣的水溶液呈堿性；
C．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物；
D．根據(jù)H2O2、C2H62種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類判斷．

解答 解：X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，X和W同主族，則W是Na或Li元素，Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，所以Y是C元素；W的原子序數(shù)大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地殼中含量最高的元素，為O元素，Z的原子序數(shù)大于Y而小于Q，所以Z是N元素．
A．C和O屬于同一周期，碳原子半徑大于氧原子半徑，碳原子半徑小于鈉原子半徑，所以原子半徑：Q＜Y＜W，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以氨氣可使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故B正確；
C．銨鹽屬于離子化合物，硝酸是共價(jià)化合物，故C正確；
D．H2O2、C2H62種分子中含有的電子數(shù)都是18，化學(xué)鍵種類都是共價(jià)鍵，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結(jié)構(gòu)特征和對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在氧、氟、鈉、氯四種元素中，原子半徑最大的元素是（　�。�
A．氧B．氟C．鈉D．氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．1，2-二氯乙烯可以形成與兩種不同的空間異構(gòu)體，下列物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是（　�。�
A．1，1-二氯乙烯B．丙烯C．2-丁烯D．1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．我國(guó)由海水提取的食鹽（海鹽）不足四成，大部分產(chǎn)自內(nèi)陸鹽湖（湖鹽）和鹽礦（礦鹽）．
（1）由內(nèi)陸鹽湖水為原料進(jìn)行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說(shuō)法，下列對(duì)其化學(xué)原理的描述正確的是ac（選填編號(hào)）．
a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小
c．夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖1：

（2）脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學(xué)變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學(xué)變化是2H2S+O2=2S↓+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．再加入稍過(guò)量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫．檢驗(yàn)FeCl3已經(jīng)過(guò)量的試劑是KSCN（填寫化學(xué)式）．
（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時(shí)除去Fe3+，另一目的是去除Mg2+．濾渣A的主要成分除了Fe（OH）3外，還有Mg（OH）2、CaSO4、CaCO3（填寫化學(xué)式）．

（4）圖2所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是b（選填編號(hào)）．
a．調(diào)節(jié)溶液的pH      b．除去溶液中的Ca2+
c．除去溶液中的Mg2+d．除去溶液中的SO42-
石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點(diǎn)是原料更加經(jīng)濟(jì)（生成成本更低）．
（5）圖3是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，上述精鹽水需要進(jìn)行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料．對(duì)鹽水進(jìn)行二次精制的目的是ac（選填編號(hào)）．
a．進(jìn)一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度
b．進(jìn)一步降低SO42-的濃度，提高燒堿純度
c．防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
d．防止溶液酸性或堿性過(guò)強(qiáng)，腐蝕離子交換膜
鹽水中硫酸根濃度過(guò)高會(huì)使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗(yàn)氯氣中是否含有少量氧氣的操作是氣體用過(guò)量氫氧化鈉溶液洗氣，用帶火星的木條伸入剩余氣體中，若復(fù)燃證明氯氣中有氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來(lái)，所加試劑先后順序合理的是（　�。�
A．HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3B．HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3
C．NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；如果繼續(xù)通入過(guò)量的CO2氣體，則產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沉淀溶解，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
B．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過(guò)程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)
C．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要化學(xué)成分都是二氧化硅
D．銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫時(shí)，有4種由水電離出的c（H+）均為1×10-13mol/L的溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．向等體積的①、②溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：①＜②
B．將等體積的①、③溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量相等
C．②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性
D．①、④溶液混合若pH=7，則消耗溶液的體積：①＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．把a(bǔ)、b、c、d 四塊金屬片浸人稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電子由c到d；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d為負(fù)極．則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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