工業(yè)上用鋁土(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程：

對上述流程中的判斷正確的是

①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反應Ⅱ中生成Al(OH)3的反應為：CO2＋[Al(OH)4]-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-

③結合質子(H＋)的能力由強到弱的順序是OH－>[Al(OH)4]->CO32-

④Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆北京市朝陽區(qū)高三上學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)20℃時某些物質的溶解度（g）數(shù)據(jù)：

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

1.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

下列說法不正確的是

A．硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4（s） Ca2＋（aq）+ SO42－（aq）

B．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3

C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度Fe(OH)3< Mg(OH)2

D．向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源：2016屆新疆兵團農(nóng)二師華山中學高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是

A．石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應

D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上學期11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表IIA族

B．主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

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科目：高中化學 來源：2016屆北京市海淀區(qū)高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A 與E 同主族，A、B 和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質都能與H2 反應生成“HX”(X 代表B 或G)型氫化物，D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

（1） B 在元素周期表中的位置是_____________。

（2） D 的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)

（3） E 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱，反應的化學方程式為_______。

（4） D 的最高價氧化物對應水化物的溶液與G 的單質反應，反應的離子方程式為_______。

（5） 共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，A 和E 所形成氫化物中，共價鍵極性的強弱順序為____________>___________(用化學式表示)。

（6） 用原子結構解釋“B、G 單質都能與H2 反應生成HX 型氫化物”的原因：_________。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-

B．無色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

C．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

D．使石蕊變紅的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省巴中市普通高中高三10月診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖。下列敘述正確的是

A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中互為同素異形體的是

A．11H和12H B．CH3COOH和CH3OCH3

C．O2和O3 D．H2O和H2O2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分兩個階段進行。

第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體。

第二階段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液。

第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2 g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；E.往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5 g砝碼。（BaCl2相對分子量=208）

（1）其正確的操作順序是(填序號)：

B→______→______→A→______→______→______。

（2）第二階段操作，應先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有____________、____________。然后將溶液轉入_____________中，再經(jīng)___________、_____________、_____________后即可得到0.1 mol/LBaCl2溶液。

（3）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有_________。

A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量

B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

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