Question

下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

• A、酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄
• B、原子半徑由大到小順序：K＞Ca＞Mg＞Na
• C、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂
• D、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

Answer 1

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減�。�
C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

解答：解：A．非金屬性Cl＞S＞P，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，原子半徑由大到小順序?yàn)镵＞Ca＞Na＞Mg，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性Ca＞Na＞Mg，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為Ca（OH）₂＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則氧化性為F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查元素周期律，明確金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)系，熟悉元素周期律即可解答，難度不大．