Question

將計算的最終結(jié)果填在空白處．
（1）含有分子數(shù)為b的某氣體質(zhì)量為a g，則V L標準狀況下的該氣體的質(zhì)量為

 

g．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度的c的范圍是

 

（3）一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O．若用0.100 0mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度為

 

mol/L（保留4位有效數(shù)字）

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）首先求出摩爾質(zhì)量，然后求V L標準狀況下的該氣體的物質(zhì)的量，然后求該氣體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉滴入鹽酸中的反應(yīng)及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應(yīng)，結(jié)合都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同來找出鹽酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)鹽酸的濃度范圍值來確定答案；
（3）兩反應(yīng)中KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O的物質(zhì)的量相同，令其物質(zhì)的量為1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，所以1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O可以中和氫氧化鈉3mol，根據(jù)V=

n

c

計算氫氧化鈉溶液的體積，進而計算高錳酸鉀溶液的體積，由方程式10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O計算1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄反應(yīng)需要KMnO₄的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=

n

c

計算高錳酸鉀溶液的濃度．

解答： 解：（1）分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為

b

NA

，摩爾質(zhì)量為：

a g

b NA mol

=

aNA

b

mol/L，所以V L標準狀況下的該氣體的質(zhì)量為：

V

22.4

×

aNA

b

=

aVNA

22.4b

，故答案為：

aVNA

22.4b

；
（2）當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，又因為最終生成的氣體體積不同，
則HCO₃ ^-+H⁺=H₂O+CO₂不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na₂CO₃的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.2mol～0.4mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于1mol/L，小于2mol/L，故答案為：2mol/L＞c＞1mol/L；
（3）兩反應(yīng)中KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O的物質(zhì)的量相同，令其物質(zhì)的量為1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，
所以1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O可以中和氫氧化鈉3mol，恰好中需要氫氧化鈉溶液的體積為

3mol

0.1mol/L

=30L，
所以高錳酸鉀溶液的體積為30L×

1

3

=10L，由方程式10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O
可知1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄反應(yīng)需要KMnO₄的物質(zhì)的量為

8

10

×1mol=0.8mol，
所以高錳酸鉀溶液的濃度為

0.8mol

10L

=0.08mol/L，故答案為：0.080 00．

點評：本題考查學生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵考查物質(zhì)的量濃度計算；根據(jù)方程式的計算，濃度中等，判斷恰好發(fā)生中和反應(yīng)氫氧化鈉與KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O關(guān)系是關(guān)鍵，注意假設(shè)法的運用．