為增強金屬制品的抗蝕性能，需要對金屬進行表面處理。如圖為鋁的陽極氧化法表面處理技術(shù)原理示意圖，可使鋁制品表面生成一層致密的氧化膜。則下列說法不正確的是(　　)

A．陽極反應為2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

B．陰極反應為2H＋＋2e－===H2↑

C．電解一段時間后溶液的pH升高

D．表面生成的致密的氧化膜不溶于稀硫酸


解析　電解反應的總反應式為2Al＋3H2O===Al2O3＋3H2↑，所以電解一段時間后H2SO4的濃度變大，pH降低。

答案　C


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH1＝＋206.1 kJ·mol－1

②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  ΔH2＝＋247.3 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3

請回答下列問題：

(1)在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。

圖1

反應進行的前5 min內(nèi)，v(H2)＝________；10 min時，改變的外界條件可能是______________________________________________________________。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

(3)反應③中ΔH3＝________。800 ℃時，反應③的平衡常數(shù)K＝1，測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時反應③中正、逆反應速率的關(guān)系式是________(填代號)。

a．v正>v逆　                          B．v正<v逆

c．v正＝v逆　                         D．無法判斷

(4)用該合成氣制取甲醚的化學方程式為______________________________。

該反應的原子利用率為________(設反應完全進行，用質(zhì)量百分比表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的標志類型是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用右圖所示的實驗裝置，

測定乙醇與鈉反應(ΔH<0)生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子數(shù)目。試回答下列問題：

(1)指出實驗裝置的錯誤______________________________________。

(2)若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是____________________________________________。

(3)請指出能使實驗安全、順利進行的關(guān)鍵實驗步驟(至少指出兩個關(guān)鍵步驟)______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1<0，則關(guān)于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的說法不正確的是(　　)

A．方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應的ΔH2應大于零

C．該反應的ΔH2＝－ΔH1

D．該反應可表示36 g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：


由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料為__________，其電極反應式為__________。

(2)電解液d可以是__________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是__________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。

A．純水  B．NaCl溶液

C. NaOH溶液  D．CuCl2溶液

(3)液體c為苯，其作用是__________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是_______________________________。

(4)若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是                                              (　　)。

A．冰醋酸中醋酸分子之間

B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間

C．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間

D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_______。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是_________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)按系統(tǒng)命名法填寫下面有機物的名稱：

 

(2)2,6­二甲基­4­乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。

(3)在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加1對共用電子對。試完成下列問題：

①分子式為CnH2n＋2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為________。

②符合該條件的單烯烴的分子式為________。

(4) 分子式為________，按碳的骨架分，該有機物屬于________。(填字母序號)

a. 環(huán)狀化合物                          b. 脂環(huán)烴

C. 芳香化合物                          d. 苯的同系物

(5)2,2­二甲基丙烷的習慣命名為________。

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