分子式為C8H10的有機(jī)物A與氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物有多種,產(chǎn)物之一B可發(fā)生,下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類(lèi)高分子材料,
其合成路線(xiàn)如下:
已知:①同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易脫水生成醛或酮:
②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng).
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,其中的官能團(tuán)名稱(chēng)為
 

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:C與銀氨溶液的反應(yīng)
 
,由D生成高分子化合物的反應(yīng)
 

(3)C的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應(yīng)的有
 
種,其中既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
種.
(4)格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛,可用鹵代烴和鎂在醚類(lèi)溶劑中反應(yīng)制得.設(shè)R為烴基,已知:
R-X+Mg 
無(wú)水乙醇
R-Mg X(格氏試劑);
根據(jù)以上信息,用C物質(zhì)和格氏試劑合成另一種高分子化合物在合成過(guò)程中所用的格氏試劑的化學(xué)式為
 
(用X表示鹵原子),合成過(guò)程中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有
 
(填編號(hào))
A.加成反應(yīng)      B.加聚反應(yīng)      C.氧化反應(yīng)     D.縮聚反應(yīng).
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:可知D為,物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有-CHO,且能氧化物D,則C為,B為氯代烴,在堿性條件下生成C,結(jié)合題給信息可知B為,則A為,據(jù)此解答.
解答: 解:由可知D為,物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有-CHO,且能氧化物D,則C為,B為氯代烴,在堿性條件下生成C,結(jié)合題給信息可知B為,則A為
(1)B為,含有官能團(tuán)為氯原子,故答案為:,氯原子;
(2)C為,與銀氨溶液的反應(yīng)方程式為:+2Ag(NH32OH
+2Ag↓+3NH3+H2O,
D為,生成高分子化合物的方程式為:n
一定條件
+(n-1)H2O,
故答案為:+2Ag(NH32OH
+2Ag↓+3NH3+H2O;
n
一定條件
+(n-1)H2O;
(3)C為,同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應(yīng),含有酯基,含有一個(gè)側(cè)鏈為-OOCCH3或-CH2OOCH或-COOCH3,含有2個(gè)側(cè)鏈為-CH3、-OOCH,有鄰、間、對(duì)3種,故符合條件的同分異構(gòu)體共有6種,其中既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,符合條件有4種,
故答案為:6;4;
(4)用物質(zhì)和格氏試劑可合成高分子化合物的路線(xiàn)流程圖為:,
所用的格氏試劑的化學(xué)式為CH3CH2MgX,合成過(guò)程中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有:氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng),
故答案為:CH3CH2MgX;ACD.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷與合成,難度中等,注意對(duì)題目反應(yīng)信息的理解利用,根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)用逆推法推斷有機(jī)物.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是( 。
A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì),而氮的化合物用途廣泛.
(1)下面是利用氮?dú)獾囊环N途徑
液態(tài)空氣
氮?dú)?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
氮的固定
含氮化合物
①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的
 
(填性質(zhì))不同.
②最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過(guò)電解反應(yīng)2N2+6H2O
 通電 
.
 
4NH3+3O2實(shí)現(xiàn)氮的固定,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 


(2)氨氣可以用于侯氏制堿法,其流程如下圖所示:

①循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中循環(huán)利用的物質(zhì)X是
 
,Y是
 
.(填化學(xué)式)
②向沉淀池中通入氣體時(shí),需要先通入NH3,再通入CO2,其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO32 和Mn(NO32 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4
①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為
 

②NO3-的空間構(gòu)型是
 
(用文字描述).
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO 被氧化為CO2,HCHO 被氧化為CO2 和H2O.
①根據(jù)等電子體原理,CO 分子的結(jié)構(gòu)式為
 

②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類(lèi)型為
 

③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為
 

(3)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?br />①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:
 
;
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)燃煤煙氣和汽車(chē)尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的.汽車(chē)尾氣脫硝脫碳的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)?催化劑N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0).一定條件下,在一密閉容器中,用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表:
時(shí)間/s012345
c(NO)/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=
 
mol/(L?s);達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

a.2υ(NO)=υ(N2
b.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d.容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化.
(4)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù),同時(shí)吸收SO2和NOx,獲得(NH42SO4的稀溶液.往(NH42SO4溶液中再加入少量 (NH42SO4固體,
c(NH4+)
c(SO42-)
的值將
 
(填“變大”、“不變”或“變小”)
(5)有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液:①NH4Cl    ②NH4HCO3    ③NH4HSO4,這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 
(填編號(hào)).
(6)向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體,沒(méi)有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成BaSO3沉淀.用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如
下幾步:
A.移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E.調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面刻度
(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě)) B-
 

(2)滴定開(kāi)始后,眼睛注視
 
,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:
 

(3)下列操作中可能使所測(cè)鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是
 

A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B.滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取氫氧化鈉溶液時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),堿式滴定管中的液面如圖C所示,則終點(diǎn)讀數(shù)為
 
mL,所測(cè)鹽酸溶液的濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì).將其填在空格處.
編號(hào)物質(zhì)試劑名稱(chēng)
除雜質(zhì):NaHCO3溶液(Na2CO3
除雜質(zhì):SiO2(CaCO3
除雜質(zhì):FeCl2溶液(FeCl3
鑒別:Na2CO3 Na2SiO3溶液
鑒別:(NH42SO4 NH4C1Na2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2體積忽略不計(jì))的密閉容器中,用電火花引燃直至反應(yīng)完全.恢復(fù)到原溫度,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的
1
4
,則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是( 。
A、20B、23C、30D、36

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

苯乙酸同分異構(gòu)體中屬于酯類(lèi)的含有苯環(huán)的有幾種(  )
A、4種B、5種C、6種D、7種

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同步練習(xí)冊(cè)答案