Question

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示

（1）硝酸銨的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)；其水溶液中各離子的濃度大小順序為： 。

（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，當反應器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如下圖。

①曲線a對應的溫度是 。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是

A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件

C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)=K(Q)＞K(N)

D．M點對應的H2轉(zhuǎn)化率是75%

E．如果N點時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93

（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為二步反應：第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：

（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下左圖所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第__________步反應決定，總反應進行到________min時到達平衡。

②反應進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝_______________mol·L－1·min－1。

③在右圖中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖。

Answer 1