已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=______，b______．②2S內(nèi)B的反應速率=______．
【答案】分析：①根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定a、b的值．
②根據(jù)v= 計算（B）．
解答：解：aA（g）+bB（g）2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
變化濃度（mol/L）：0.6     0.2          0.4
2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8          0.4
①濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以0.6：0.2：0.4=a：b：2，解得a=3b=1．
故答案為：a=3；B=1
②2S內(nèi)B的反應速率（B）===0.1mol/（L?s）．
故答案為：0.1mol/（L?s）
點評：考查化學平衡計算，難度不大，可以根據(jù)所學知識進行回答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.0 3.1 8.1
（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
AC
AC
（填字母）．
A．加入適量的H2C2O4 B．加入適量的KHC2O4
C．加入適量的Na2C2O4        D．升高溶液的溫度
（2）取一定質(zhì)量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色．請回答下列問題：
①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
CO2
CO2
+2Mn2++8H2O．
②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為
1：3
1：3
．
（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4?2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物．當36D0g FeC2O4?2H2O充分反應后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質(zhì)的量．（已知FeC2O4?2H2O的相對分子質(zhì)量為180；設反應產(chǎn)生的氣體被充分吸收）

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）堿金屬元素原子半徑最小的是
鋰
鋰
，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時它是電池的
負
負
  極（填“正”或“負”）；鹵族元素中原子最外層的電子數(shù)都是
7
7
個，在化學反應中它們?nèi)菀椎玫?!--BA-->
1
1
個電子．在鹵族元素中非金屬性最強的元素是
氟
氟
，其離子的結(jié)構示意圖：
；

（2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應采取的簡易措施是
立即將菜刀擦拭干凈
立即將菜刀擦拭干凈
； 生活中和生產(chǎn)上最常用的燃料里所含的主要元素有
C、H
C、H
，它們在燃燒后生成的化合物主要是
CO2和H2O
CO2和H2O
．

（3）相對分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是
C4H10
C4H10
，它可能的結(jié)構簡式是
CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH3
、

（4）已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=
3
3
，b
1
1
．
②2S內(nèi)B的反應速率=
0.1mol/（L?S）
0.1mol/（L?S）
．
③3s末上述反應達平衡時，C濃度為0.6mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化學方程式：
+Br2→
+Br2→
（反應類型：
加成反應
加成反應
）硝基苯生成的化學方程式：
+HO-NO2
濃硫酸
△
+H2O
+HO-NO2
濃硫酸
△
+H2O
（反應類型：
取代反應
取代反應
）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。

(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，N元素最高價與它的負價代數(shù)和為6。

①寫出反應Ⅱ的離子方程式______________________________。

②下圖為反應Ⅳ達平衡后改變反應條件，反應速率隨時間變化的情況，已知t2—t3階段為使用催化劑；t3—t4階段為減小體系的壓強，寫出符合上述條件的化學方程式___________________(寫一個即可，用具體物質(zhì)表示)；若t4—t5階段為升高體系的溫度，則該反應為___________________(填“放熱”或“吸熱”)。

③某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>

容器編號

c(C)/mol·L-1

c(D)/mol·L-1

c(G)/mol·L-1

v正、v逆比較

甲

0.06

0.60

0.60

v正=v逆

乙

0.06

0.50

0.40

 

丙

0.12

0.40

0.80

v正＜v逆

丁

0.12

0.30

 

v正=v逆

(2)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應Ⅱ需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E與G是同一種物質(zhì)。寫出反應Ⅰ的化學方程式___________________；4 g固態(tài)D在C中完全反應放出37.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2．0

3．1

8．1    、

（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。

    A．加入適量的H2C2O4                        B．加入適量的KHC2O4

    C．加入適量的Na2C2O4                D．升高溶液的溫度

（2）取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-lKMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液16．00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題：

①完成離子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。

②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。

（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當36．0g FeC2O4·2H2O充分反應后，殘留固體質(zhì)量為13．6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11．0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。（已知FeC2O4·2H2O的相對分子質(zhì)量為180；設反應產(chǎn)生的氣體被充分吸收）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質(zhì)量甲< 乙）轉(zhuǎn)化關系如圖（反應條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）A2D的熔沸點比A2G高的原因是      。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是    。

（2）E4B3和水反應的化學方程式                     。

（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式                。

（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為     ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結(jié)構式為      。

（5）已知CH4 （g）＋ 2O2 （g）＝CO2 （g）＋2H2O （l）   △H1＝a kJ/mol

欲計算反應CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O （l）的焓變△H2 ， 則還需要查找某化合反應的焓變△H3，當反應中各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時 △H3 = b kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為     。

據(jù)此計算出△H2 =     kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

 

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