17．將SO2氣體通入過(guò)量的下列溶液中，最終一定能生成白色沉淀的是（　�。�
①Ca（OH）2溶液�、贐a（NO3）2溶液　 ③BaCl2溶液   ④H2S溶液．
A．①②B．①③C．②④D．③④

分析 ①SO2氣體與過(guò)量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)會(huì)生成CaSO3，最終有白色沉淀產(chǎn)生；
②硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇；
③鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸；
④H2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，但是S是淡黃色沉淀，不屬于白色沉淀．

解答 解：①SO2氣體與過(guò)量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)會(huì)生成CaSO3，最終有白色沉淀產(chǎn)生，SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，故①正確；
②硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，一定有沉淀生成，故②正確；
③鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，向BaCl2溶液中通入少量的SO2，不發(fā)生反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④H2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，但是S是淡黃色沉淀，不屬于白色沉淀，SO2+2H2S=S+2H2O，故④錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、S的物理性質(zhì)的知識(shí)，注意二氧化硫在硝酸鋇溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫通入氯化鋇溶液不發(fā)生反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．各為0.1 mol的羥基（-OH）和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2與44.8 L SO2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
C．各為0.1 mol的羥基（-OH）和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA
D．1L 0.1 mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-離子數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②該小組同學(xué)向A裝置反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：
硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)
③能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．三種元素均可以和氧元素形成2種或2種以上氧化物
B．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO
C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng)，且原理相同
D．稀硫酸、稀硝酸與鐵的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3雜質(zhì)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
（4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2（過(guò)）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，它們?cè)谝欢l件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知Z為NO，以下有關(guān)這五種物質(zhì)的推斷中合理的是（　　）
A．X一定含有氮元素，可能是單質(zhì)也可能是化合物
B．X→Y一定是氧化還原反應(yīng)
C．常溫下F與碳單質(zhì)反應(yīng)可能生成Z
D．若X為單質(zhì)，Y→Z可能屬于化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹽溶液是電解質(zhì)
B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
C．可用NaOH溶液回收鋁合金中的鎂
D．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3-?OH-+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2NA
B．56g Fe與稀鹽酸充分反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
C．44g CO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．今有3.65g由NaBr和NaI組成的混合物溶于水后，通入0.71g氯氣，使之充分反應(yīng)，此時(shí)經(jīng)檢驗(yàn)得知溶液中含有溴，將此溶液加熱蒸干并灼燒，所得殘?jiān)鋮s后稱(chēng)重為2.2g，求原混合物中NaBr和NaI的質(zhì)量各為多少克？

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