Question

【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.在逐滴加入HA溶液至20mL時，NaOH溶液中水的電離程度先增大后減小
B.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
C.pH=7時，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.該酸是弱酸

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．氫氧化鈉溶液中加入酸HA，開始堿性減弱，水的電離程度增大，加入10mLHA時恰好反應，而后HA過量，在20mL時溶液呈酸性，抑制水的電離，在逐滴加入HA溶液至20mL時，NaOH溶液中水的電離程度先增大后減小，故A正確； B．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，b點為等濃度NaA、HA混合溶液，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A﹣的水解程度，則：c（A﹣）＞c（HA），故B正確；
C．pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）=c（A﹣），故C錯誤；
D．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，故D正確．
故選：C．