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下列有關的敘述正確的是（  ）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C．根據(jù)分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間

D．“血液透析”原理與膠體的性質無關

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應:2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容，向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)

A．Qc不變，K變大，O2轉化率增大     B. Qc不變，K變大，SO2轉化率減小

C. Qc變小，K不變，O2轉化率減小     D. Qc增大，K不變，SO2轉化率增大

示

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科目：高中化學 來源： 題型：


 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，（　�。�

A．通入二氧化碳氣體           B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體               D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現(xiàn)欲配制1mol/L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為(    ) 

A．1∶4　　　�。拢�1∶5　　　�。茫�2∶1 　　　　�。模�2∶3 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．把100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL 水混合，硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5 mol/L

B．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%

D．把100 mL  1 mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，NaOH溶液的濃度減小。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質全部是弱電解質的是（　�。�

A．H2SiO3  H2S  CO2     B．MgSO4  CH3COOH CH3CH2OH

C．H2SO3  BaSO4  CH4    D．H2O  NH3•H2O  H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的電離程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是（　�。�

　

A．

通入HCl

B．

加少量NaOH固體

　

C．

加少量氯化銨固體

D．

加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．將NH3和NaClO按一定物質的量比混合反應，生成肼、NaCl和水，該反應的化學方程式是　2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O　．

（2）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氣體，并放出大量熱．已知：H2O（l）   H2O（g）△H=+44kJ/mol．12.8g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．

①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水的熱化學方程式　�。�

②則16g 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答問題：

（1）NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示___________ _____________。

（2）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OHO＋OH－　ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是________。

A．向水中加入NaHSO4固體          B．向水中加入Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃                    D．向水中加入(NH4)2SO4固體

（3）若等pH、等體積的②(NaOH)和⑦(氨水)分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m________n(填“>”“<”或“＝”)。

（4）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

如果加入蒸餾水，應加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加_________mL；

如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL。

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