Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO₂和18 gH₂O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等
2. B.
   500 mL 1 mol?L^-1AlCl₃溶液中含有0.5 N_A個(gè)Cl^-
3. C.
   N_A個(gè)N₂分子所占的體積與0.5 N_A個(gè)H₂分子所占的體積比一定是2：1
4. D.
   某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L

Answer 1

A
分析：A．根據(jù)n=計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有原子數(shù)目，計(jì)算各分子含有的原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；
B．500 mL 1 mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-的濃度為3mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氯離子數(shù)目；
C．分子數(shù)目一定，影響氣體體積的因素有溫度、壓強(qiáng)，二者所處的溫度、壓強(qiáng)不一定相同；
D．根據(jù)物質(zhì)可能的狀態(tài)進(jìn)行判斷．
解答：A．二氧化碳的物質(zhì)的量為=1mol，含有原子的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol．水的物質(zhì)的量為=1mol，含有的原子的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，故二者含有原子數(shù)目相等，故A正確；
B．500 mL 1 mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-的濃度為3mol/L，氯離子的物質(zhì)的量為0.5L×3mol/L=1.5mol，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氯離子數(shù)目為1.5mol×N_Amol^-1=1.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C．分子數(shù)目一定，影響氣體體積的因素有溫度、壓強(qiáng)，若二者所處狀態(tài)相同，則N_A個(gè)N₂分子所占的體積與0.5 N_A個(gè)H₂分子所占的體積比是2：1，但二者所處的狀態(tài)不一定相同，故二者體積之比不一定是2：1，故C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)不一定為氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積不一定為22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．