Question

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

 7N₂+12H₂O可以處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成的N₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

 

L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．
（3）CO可用于合成甲醇，某實(shí)驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的裝置．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．請回答：
①通入O₂的電極名稱是

 

，B電極的名稱是

 

．
②通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是

 

，A電極的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合價的變化結(jié)合方程式計算；
（2）利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱；
（3）燃料電池的負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，和電源的正極相連的是陽極，該極上發(fā)生氧化反應(yīng)，和電源負(fù)極相連的是陰極，該極上發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：（1）反應(yīng)6NO₂+8NH₃

催化劑 .

△

7N₂+12H₂O中，6NO₂中N元素化合價降低，由+4價降低到0價，則6molNO₂參加反應(yīng)，生成7mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移24mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成氮?dú)怏w積為

1.2×7

24

×22.4=7.84L，
故答案為：7.84；
（2）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1，利用蓋斯定律將①×

1

2

-②×

1

2

得NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=

1

2

×（-196.6kJ?mol^-1）-

1

2

×（-113.0kJ?mol^-1）=-41.8kJ?mol^-1，
故答案為：-41.8；
（3）①通入O₂的電極名稱是正即極，所以B是陽極，
故答案為；正；陽；
②燃料電池的負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH₃OH+8OH^-+6e^-=CO₃^2-+6H₂O，在陰極A極上是銀離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Ag⁺+e^-=Ag，
故答案為：CH₃OH+8OH^-+6e^-=CO₃^2-+6H₂O；Ag⁺+e^-=Ag．

點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于熱化學(xué)和電化學(xué)綜合知識題目，要求學(xué)生注意知識的遷移和應(yīng)用，難度不大．