Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．向Ba（OH）2溶液與稀H2SO4溶液發(fā)生中和反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

Answer 1

A、Ba（OH）₂溶液電離出的鋇離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：2，，稀H₂SO₄溶液電離出的氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為2：1，發(fā)生的中和反應(yīng)為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、硫化氫是弱酸分子，不能拆成離子，應(yīng)改為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸氫鈉具有強(qiáng)酸性，能完全電離出氫離子，氫離子和碳酸氫根之間發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D、次氯酸具有氧化性，亞硫酸鈣具有還原性，二者不共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．