已知FeSO3不溶于水但可溶于強(qiáng)酸。下圖表示一些常見無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C___________，H___________。

（2）E與F等體積混合溶于水生成X+Y的離子方程式為________________________，電解D溶液的離子方程式為_________________________________________________。

（1）FeSO3  Fe2O3

(2)SO2+Cl2+2H2O====4H+++2Cl-

2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

解析：由框圖看出，X為HCl,Y為H2SO4，F(xiàn)為Cl2,D為NaCl,則E為SO2；紅褐色“溶液”G應(yīng)為FeCl3、Fe(OH)3,則H為Fe2O3,A為FeCl2,C為FeSO3,B為Na2SO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?深圳一模）Fe2+、SO32-和I-都具有還原性．為了比較其還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行以下探究并回答：
（1）已知：①還原性：SO32-＞Fe2+；②FeSO3難溶于水．
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，完成下列假設(shè)．
假設(shè)1，還原性：I-＞SO32-＞Fe2+；
假設(shè)2，還原性：SO32-＞I-＞Fe2+；
假設(shè)3，還原性：
SO32-＞Fe2+＞I-
SO32-＞Fe2+＞I-
．
（3）實(shí)驗(yàn)探究：現(xiàn)對(duì)假設(shè)2進(jìn)行探究．完成實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論．
限選以下試劑：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振蕩．
步驟2：
向試管中加入足量的1mol?L-1HCl后再滴入
數(shù)滴（少許）1mol?L-1BaCl2，振蕩試管．
或向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管
向試管中加入足量的1mol?L-1HCl后再滴入
數(shù)滴（少許）1mol?L-1BaCl2，振蕩試管．
或向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管
若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：SO32-＞I-，
若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：I-＞SO32-．
或若不變藍(lán)色，說明還原性：SO32-＞I-，
若變藍(lán)色，說明還原性：I-＞SO32-．
若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：SO32-＞I-，
若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：I-＞SO32-．
或若不變藍(lán)色，說明還原性：SO32-＞I-，
若變藍(lán)色，說明還原性：I-＞SO32-．
步驟3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于試管中，混合后滴入2～3滴新制氯水，振蕩．

步驟4：
向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管．
或向試管中滴入少量10%KSCN溶液，振蕩試管．
向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管．
或向試管中滴入少量10%KSCN溶液，振蕩試管．
若不變藍(lán)色，說明還原性：Fe2+＞I-，
若變藍(lán)色，說明還原性：I-＞Fe2+．或若不變紅色，說明還原性：I-＞Fe2+，
若變紅色，說明還原性：Fe2+＞I-．
若不變藍(lán)色，說明還原性：Fe2+＞I-，
若變藍(lán)色，說明還原性：I-＞Fe2+．或若不變紅色，說明還原性：I-＞Fe2+，
若變紅色，說明還原性：Fe2+＞I-．

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