下表是A、B、C、D、E、F六種短周期元素的化合價(jià)及電負(fù)性數(shù)據(jù)
A B C D E F
化合價(jià) -4 -2 -1 -2 -1 -3
電負(fù)性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98 2.19
下列說法正確的是（　�。�
①E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
②六種元素的第一電離能的大小順序是：F＜A＜B＜C＜D＜E
③A的某種單質(zhì)可以導(dǎo)電，其晶體中有共價(jià)鍵
④F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性．
A、①②B、②③C、③D、④
分析：B、D均為-2價(jià)，則B、D為第VIA族元素，電負(fù)性D比B強(qiáng)，則D為氧元素，B為硫元素；C、E均為-1價(jià)，則C、E為第VIIA元素，電負(fù)性E比C強(qiáng)，則E為氟元素，C為氯元素；A化合價(jià)為-4價(jià)，F(xiàn)為-3價(jià)，而且電負(fù)性A大于F，則F為磷元素，A為碳元素；
①F沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物；
②同周期從左到右第一電離能呈遞增趨勢(shì)，第IIIA與第IVA，第VA與第VIA反常；
③A為碳元素，其單質(zhì)為非金屬單質(zhì)；
④F為磷元素，磷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸．
解答：解：B、D均為-2價(jià)，則B、D為第VIA族元素，電負(fù)性D比B強(qiáng)，則D為氧元素，B為硫元素；C、E均為-1價(jià)，則C、E為第VIIA元素，電負(fù)性E比C強(qiáng)，則E為氟元素，C為氯元素；A化合價(jià)為-4價(jià)，F(xiàn)為-3價(jià)，而且電負(fù)性A大于F，則F為磷元素，A為碳元素；
①E為F元素，F(xiàn)元素沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故錯(cuò)誤；
②同周期從左到右第一電離能呈遞增趨勢(shì)，第IIIA與第IVA，第VA與第VIA反常，則A＜B＜F＜C＜D＜E，故錯(cuò)誤；
③A為碳元素，其單質(zhì)石墨等導(dǎo)電，其單質(zhì)為非金屬單質(zhì)，含有共價(jià)鍵，故正確；
④F為磷元素，磷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸屬于非氧化性酸，故錯(cuò)誤．
所以正確的只有③；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素電負(fù)性變化規(guī)律及元素的推斷，比較基礎(chǔ)，側(cè)重學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理、歸納總結(jié)能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；
A B C D E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		 ①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
 ①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．		 ①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；		 ①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做
1，2-二溴乙烷
1，2-二溴乙烷
；
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=
4
4
時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是
②③
②③
（填編號(hào)）：①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（4）寫出由C與D的反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH2=CH-COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CH-COOCH2CH3+H2O
CH2=CH-COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CH-COOCH2CH3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型如圖 
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B ①由C、H兩種元素組成
②球棍模型如圖
C ①由C、H、O三種元素組成
②能與Na反應(yīng)
③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
D ①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2
②能由C催化氧化得到
E ①由C、H、O三種元素組成
②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是
AB
AB
（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
．
（3）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．
（4）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是
②③
②③
（填序號(hào)）．
①無色無味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
（用化學(xué)方程式說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南靈寶第三高級(jí)中學(xué)高二下學(xué)期第三次檢測(cè)化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B
①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為
C
①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
D
①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C催化氧化得到
E
①由C、H、O三種元素組成；
②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是       （填字母）。
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
（3）C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為 ____________________。
（4）有機(jī)物B具有的性質(zhì)是          （填序號(hào)）。
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是                  （用化學(xué)方程式說明）。

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年長(zhǎng)春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（10分）下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；

根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為              ；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式                                               。

(2)寫出B在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

(3)C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為                   。

(4)寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式                                          。

 

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