16．下列敘述正確的是（　�。�
A．配制100mL 1.0mol/LCuSO4溶液：將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
B．配制6mol/L100mL硫酸時，定容后應將容量瓶沿順時針方向搖勻
C．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
D．可以采用溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法分離NaCl和KNO3固體混合物

分析 A、100mL水的體積不等于溶液的體積，不能用于計算；
B、配制6mol/L100mL硫酸時，定容后應將容量瓶上下顛倒而不是順時針搖；
C、玻璃的主要成分有二氧化硅，氫氧化鈉溶液與二氧化硅會反應生成硅酸鈉粘合劑，將試劑瓶黏在一起不易打開；
D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度影響不同．

解答 A、配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液，n（CuSO4）=0.1mol，m（CuSO4•5H2O）=0.1mol×250g/mol=25g，100mL水的體積不等于溶液的體積，不能用于計算，故A錯誤；
B、配制6mol/L100mL硫酸時，定容后應將容量瓶上下顛倒而不是順時針搖，故B錯誤；
C、玻璃的主要成分有二氧化硅，氫氧化鈉溶液與二氧化硅會反應生成硅酸鈉粘合劑，將試劑瓶黏在一起不易打開，故C錯誤；
D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度影響不同，則用溶解、加熱濃縮再冷卻結(jié)晶的方法分離，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查溶液的配制，試劑的存放，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意性質(zhì)及性質(zhì)差異，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度和相同壓強下，決定氣體體積的因素主要是

A．微粒本身的大小 B．微粒的數(shù)目 C．微粒間的距離 D．微粒的種類

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用18mol/L濃硫酸配制100mL 3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  　②量取一定體積的濃硫酸   ③稀釋
④轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移  �、荻ㄈ�    ⑥搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7 mL
（2）第⑤步實驗的操作是先用玻璃棒引流加蒸餾水，離刻度線1～2cm處，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切，視線與刻度線相平．
（3）下列情況導致所配制的稀硫酸濃度偏大的是C
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時俯視溶液的凹液面
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
（4）取 5mL所配溶液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，只保留濾液．
怎樣才能說明SO42-已沉淀完全取濾液少許于小試管，滴加含SO42-的溶液，如出現(xiàn)白色渾濁，說明原溶液SO42-沉淀完全．（或取濾液少許于小試管，滴加BaCl2溶液，如不出現(xiàn)渾濁，說明原溶液SO42-沉淀完全）
（5）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用18mol•L-1濃硫酸配制100mL 1.0mol•L-1 稀硫酸，回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是5.6mL （保留一位小數(shù)，2分）；
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①稀釋濃硫酸后立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容：偏大；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液：無影響；
③量取濃硫酸時俯視量筒刻度線：偏��；
④定容時俯視容量瓶刻度線：偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用物質(zhì)的量都是0.1mol的NH3•H2O和NH4Cl配成1L混合溶液，已知其中c（NH4+）大于c（Cl-），對該混合溶液的下列判斷正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2 mol•L-1
C．c（NH3•H2O）＞c（NH4+）D．c（NH4+）+c（H+）=0.2　mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氨水中有下列平衡 NH3•H2O?NH4++OH-，當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是（　　）
A．加NaOHB．加HClC．加NH4ClD．加同濃度的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏高的是（　�。�
A．定容時俯視液面B．容量瓶洗凈后有少量水殘留
C．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃D．所用的氫氧化鈉已吸水潮解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO物質(zhì)的量濃度與（1）相同的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某同學幫助水質(zhì)檢測站配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液以備使用．其操作步驟如圖所示，則方框中操作的位置為（　�。�
A．①與②之間B．②與③之間C．④與⑤之間D．⑤與⑥之間

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