5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．最高價(jià)含氧酸酸性：X＜YB．X、Y、Z可形成離子化合物
C．W可形成雙原子分子D．M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵

分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為8.5×2=17，應(yīng)為NH3，而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，故Y為N元素、M為H元素；X與Z可形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為8.5×2=17，應(yīng)為NH3，而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，故Y為N元素、M為H元素；X與Z可形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na．
A．非金屬性X（C）＜Y（N），故最高價(jià)含氧酸酸性：碳酸＜硝酸，故A正確；
B．C、N、O可形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．W為Na，為金屬元素，不能形成雙原子分子，故C錯(cuò)誤；
D．M與W形成的化合物為NaH，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中金屬氫化物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)）．Y的簡(jiǎn)單氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形．其中心原子采取sp3雜化，屬極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5．
（3）XZ2分子中含有2個(gè)π鍵．
（4）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是氧元素的電負(fù)性很強(qiáng)，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高．
（5）X元素可形成X60單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．①檢查裝置氣密性B．②讀取氣體體積
C．③驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵D．④實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．是制作電木的原料．下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是（　　）
A．該有機(jī)物沒(méi)有確定的熔點(diǎn)B．該有機(jī)物通過(guò)加聚反應(yīng)得到
C．該有機(jī)物通過(guò)苯酚和甲醇反應(yīng)得到D．該有機(jī)物的單體是-C6H3OHCH2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中正確的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀H2SO4洗凈并灼燒
B．制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液
C．配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時(shí)，首先向試管里放入一定量濃H2SO4
D．紙層析實(shí)驗(yàn)中，將試液點(diǎn)滴浸沒(méi)在展開(kāi)劑里，靜置觀察

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH
（烴基烯基醚）
烴基烯基醚A的分子式為C12H16O．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

完成下列填空：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫(xiě)出C→D化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
（3）寫(xiě)出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中一種）．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；
 ③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（4）設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙炔（）的合成路線．
（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終看不到明顯變化的是（　　）
A．向l0mL0.1mol•L-1FeI，溶液中緩緩?fù)ㄈ藰?biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL Cl2
B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液
C．向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-離子的溶液中通入NO2
D．向5mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L-1AlCl3溶液，邊滴加邊振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g），Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如圖所示．已知在t3時(shí)刻改變曲線b某一實(shí)驗(yàn)條件，下列判斷正確的是（　�。�
A．曲線a是500℃時(shí)的圖象
B．從0到t1時(shí)刻，反應(yīng)物X（g）的$\frac{v（300℃）}{v（500℃）}$＞1
C．t2時(shí)刻生成物Z的量$\frac{{△v}_{1}（300℃）}{{△v}_{1}（500℃）}$
D．t3時(shí)刻改變的條件可能是降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．溴水中存在化學(xué)平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三種物質(zhì)（如圖所示）．  已知：R-CH2Cl+NaOH （水溶液）→R-CH2OH+NaCl

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B中所含官能團(tuán)名稱溴原子、羥基，指出③的反應(yīng)類型取代反應(yīng)，寫(xiě)出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫(xiě)出反應(yīng) ①的化學(xué)方程式．寫(xiě)出反應(yīng) ②的化學(xué)方程式．
（3）以C2H5Br為原料，其它無(wú)機(jī)試劑任選，寫(xiě)出制備乙酸乙酯的合理流程圖，注明試劑和條件．注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照?qǐng)D．

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