I、(1)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

①　　　　 完成原電池的甲裝置示意圖（見(jiàn)右圖），并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②　　　　 以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極　　 　　　　　　　　　　。

③　　　　 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 　　　　，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在以上的材料中應(yīng)選　　 作陽(yáng)極。

II、電化學(xué)法制氫過(guò)程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

III、通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是　　　　　 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式:　　　　　 .

I、(裝置圖如下)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從而提供穩(wěn)定電流（3）Zn命題意圖：化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物與化學(xué)反應(yīng)原理

(3)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol-1）：
鍵能 鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
回答下列問(wèn)題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）
不能
不能
（填“能”或“不能”）②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固
不能
不能
（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條：
與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)
與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)
；試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍
218
218
＜C-Br鍵能＜
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1
．
（2）由熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
，由熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中數(shù)值可計(jì)算出1mol S2（s）氣化時(shí)將
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
4.5
4.5
KJ的熱量．
（3）通過(guò)上表預(yù)測(cè)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
Ⅱ．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
Ⅱ．C（s）+H2Og）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（s）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（s）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=E4④
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（s）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（s）△H=-110.5kJ/mol
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
131.3KJ/mol
131.3KJ/mol

（2）在上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中，
②
②
（填編號(hào)）反應(yīng)的△H＞0；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量正確的關(guān)系是（填序號(hào)）
C
C
；
A．I比Ⅱ多    B．I比Ⅱ少    C．I與Ⅱ在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為
E1=E2+E3+E4
E1=E2+E3+E4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)
I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
(1)氫氣的燃燒熱△H=       kJ／mol
(2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為         kJ。
Ⅱ把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑獲得熱量：
途徑1：直接燃燒
C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
請(qǐng)回答：
(1)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H >0?   (填序號(hào))
(2)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
    (填選項(xiàng)字母)。
A．途徑1比途徑2多    B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同
(3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物, C、D、G、H、K是單質(zhì)，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，請(qǐng)按要求作答：

（1）寫(xiě)出化合物J的電子式：_______________。

（2）G3+比G2+的穩(wěn)定性的原因         ，組成D、H、K三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>      （寫(xiě)元素符號(hào)）。A分子中心原子的雜化方式為      ，A可與Cu2+形成天藍(lán)色的物質(zhì)，畫(huà)出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖                ，寫(xiě)出一種與化合物I 為等電子體關(guān)系的陰離子         

（3）B與足量稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _________mol（保留2位有效數(shù)字）。

（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I，吸收了1316 J的能量，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________。

（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：___________。

②若用此電池電解300mL 5mol／L的氯化鈉溶液一段時(shí)間，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，此時(shí)溶液的pH為_(kāi)________（假設(shè)電解前后溶液體積不變化）。

③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序?yàn)椋篲______________________

 

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