【題目】下列說法正確的是
A.測定溶液的pH時,應(yīng)先將pH試紙潤濕,然后進行檢測
B.為繪制中和滴定曲線,在滴定過程中,每隔相同時間用pH計測定一次混合溶液的pH
C.常溫下若強酸強堿等體積中和后,則中和之前
D.在的某溶液中,水電離出的
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【題目】下面提到的問題中,與鹽的水解有關(guān)的正確說法是
①明礬和可作凈水劑
②實驗室配制溶液時,應(yīng)先把它溶在鹽酸中,而后加水稀釋
③氯化鋁溶液蒸干不能得到固體
④用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體
⑤實驗室盛放、等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞
⑥用與兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑦在或溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣
⑧長期使用硫酸銨,土壤酸性增強;草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
⑨比較和等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性
⑩與溶液可作焊接中的除銹劑
A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有關(guān)
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH–CHO)中的手性碳原子數(shù)為4
B.氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8
C.的中心離子配位數(shù)為6
D.碘晶體中碘分子的排列方向種數(shù)為4
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【題目】下列實驗操作都能夠達到預期目的是
A.用pH試紙測定溶液的pH時,需先用蒸餾水潤濕試紙,并測得某溶液pH為
B.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水,結(jié)果消耗的物質(zhì)的量一樣多
C.酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應(yīng),此時溶液一定呈中性
D.在HCl氣氛中蒸干溶液能到得純凈的無水氯化鋁
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【題目】右圖是恒溫下某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A. 反應(yīng)達平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ
C. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ
D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等
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【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,進行酸堿中和滴定時,無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,下列操作都會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
B.滴定過程中不慎有液體濺出
C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確
D.堿式滴定管未用待測液潤洗
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【題目】隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,廢氣的處理已成為研究的熱點,圖1是以為主要原料的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。
(1)關(guān)于侯氏制堿法,回答下列問題:
①寫出的電子式______。
②實驗室制取的化學方程式______。
③由侯氏制堿法獲得分為兩步:
I.
II.______。
(2)尿素是重要的氮肥,請寫出由生產(chǎn)尿素的化學方程式______。
(3)催化加氫制取汽油過程中發(fā)生如下反應(yīng):
已知:在一定溫度下,10L的密閉容器中,通入和,反應(yīng)過程如圖2所示,回答下列問題:
①計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。
②下列可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。
單位時間內(nèi),的減少量等于CO的生成量
反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
混合氣體中的濃度不再發(fā)生改變
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【題目】在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈__________色,因為_________。
(2)向已加入NaOH溶液的1中再加入過量稀硫酸,則溶液呈__________色,因為__________。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡____________________,溶液顏色將____________________。
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【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。R是宇宙中含量最多的元素,X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子內(nèi)層所有能級均已填滿電子。X元素的基態(tài)原子的核外電子分布在三個能級上,且每個能級上排布了相同的電子數(shù)。Y與X同周期,且Y與X的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)相同。Z的周期數(shù)比X的周期數(shù)多2,Z的基態(tài)原子最外層只有1個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)Z元素的價電子排布式為____________。
(2)R2Y可與Z的正二價離子形成一種復雜離子[Z(R2Y)4]2+,[Z(R2Y)4]2+的幾何構(gòu)型是______;將[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中,逐滴加入氨水直至過量,出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______________。
(3)X與R可形成一種化學式為X3R4的不穩(wěn)定化合物,是一種話性中間體,X3R4分子中3個X原子成直線排列,中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當X3R4分子中的4個R原子被其他4個不同種類元素的原子取代時,形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。
(4)下列排列方式中,通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號)。Z的晶體中,Z原子的配位數(shù)為________。
A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA
(5)Z與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,若晶體密度為ag.cm-3,則Z與F(氟)最近距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算表達式,不用化簡,1pm=1.0×10-12m)。
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