【題目】下列說法正確的是

A.測定溶液的pH時,應(yīng)先將pH試紙潤濕,然后進行檢測

B.為繪制中和滴定曲線,在滴定過程中,每隔相同時間用pH計測定一次混合溶液的pH

C.常溫下若強酸強堿等體積中和后,則中和之前

D.的某溶液中,水電離出的

【答案】C

【解析】

A、用pH試紙測定未知溶液的pH時,不能用水濕潤pH試紙,否則稀釋了待測溶液,使溶液的酸堿性減弱,測定結(jié)果不準確,故A錯誤;

B、在滴定終點附近會出現(xiàn)突躍,因此在記錄數(shù)據(jù)時時間間隔要短一些,故B錯誤;

C、設(shè)強酸的,強堿的, 時,若等體積的某強酸溶液與某強堿溶液混和后溶液呈中性, , , ,即, , ,故C正確;

D、在的某溶液,可能是堿液,也可能是強堿弱酸鹽的溶液,故水電離出的不能確定,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面提到的問題中,與鹽的水解有關(guān)的正確說法是

①明礬和可作凈水劑

②實驗室配制溶液時,應(yīng)先把它溶在鹽酸中,而后加水稀釋

③氯化鋁溶液蒸干不能得到固體

④用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

⑤實驗室盛放、等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞

⑥用兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑦在溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣

⑧長期使用硫酸銨,土壤酸性增強;草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

⑨比較等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性

溶液可作焊接中的除銹劑

A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有關(guān)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是( )

A.葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH–CHO)中的手性碳原子數(shù)為4

B.氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8

C.的中心離子配位數(shù)為6

D.碘晶體中碘分子的排列方向種數(shù)為4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作都能夠達到預期目的是

A.pH試紙測定溶液的pH時,需先用蒸餾水潤濕試紙,并測得某溶液pH

B.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水,結(jié)果消耗的物質(zhì)的量一樣多

C.酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應(yīng),此時溶液一定呈中性

D.HCl氣氛中蒸干溶液能到得純凈的無水氯化鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是恒溫下某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )

A. 反應(yīng)達平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)

C. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)

D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡時濃度不相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,進行酸堿中和滴定時,無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,下列操作都會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

B.滴定過程中不慎有液體濺出

C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確

D.堿式滴定管未用待測液潤洗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,廢氣的處理已成為研究的熱點,圖1是以為主要原料的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。

(1)關(guān)于侯氏制堿法,回答下列問題:

①寫出的電子式______

②實驗室制取的化學方程式______。

③由侯氏制堿法獲得分為兩步:

I.

II______。

(2)尿素是重要的氮肥,請寫出由生產(chǎn)尿素的化學方程式______。

(3)催化加氫制取汽油過程中發(fā)生如下反應(yīng):

已知:在一定溫度下,10L的密閉容器中,通入,反應(yīng)過程如圖2所示,回答下列問題:

①計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______

②下列可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

單位時間內(nèi),的減少量等于CO的生成量

反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

混合氣體中的濃度不再發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在水溶液中橙紅色的Cr2O72與黃色的CrO42有下列平衡關(guān)系:Cr2O72+H2O2CrO42+2H+,把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液是橙色的。

1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈__________色,因為_________。

2)向已加入NaOH溶液的1中再加入過量稀硫酸,則溶液呈__________色,因為__________。

3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡____________________,溶液顏色將____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。R是宇宙中含量最多的元素,X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子內(nèi)層所有能級均已填滿電子。X元素的基態(tài)原子的核外電子分布在三個能級上,且每個能級上排布了相同的電子數(shù)。YX同周期,YX的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)相同。Z的周期數(shù)比X的周期數(shù)多2,Z的基態(tài)原子最外層只有1個電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)Z元素的價電子排布式為____________。

(2)R2Y可與Z的正二價離子形成一種復雜離子[Z(R2Y)4]2+,[Z(R2Y)4]2+的幾何構(gòu)型是______;[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中逐滴加入氨水直至過量,出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______________。

(3)XR可形成一種化學式為X3R4的不穩(wěn)定化合物,是一種話性中間體,X3R4分子中3X原子成直線排列,中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當X3R4分子中的4R原子被其他4個不同種類元素的原子取代時,形成的新分子___(具有不具有”)手性。

(4)下列排列方式中,通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號)。Z的晶體中,Z原子的配位數(shù)為________。

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

(5)ZF()形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,若晶體密度為ag.cm-3ZF()最近距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算表達式,不用化簡,1pm=1.0×10-12m)。

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