2．在下列四組物質(zhì)的水溶液中，僅用一種化學(xué)品不能完成組內(nèi)各種溶液的鑒別的是（　�。�
A．Na2CO3、NaCl、AgNO3B．Na2SO4、NaOH、HCl
C．Na2SO4、NaNO3、NaOHD．Na2SO4、BaCl2、CuSO4

分析 A．利用鹽酸可鑒別；
B．利用pH試紙或石蕊可鑒別；
C．陽(yáng)離子相同，若選氯化鋇只能鑒別Na2SO4，若選硫酸銅只能鑒別NaOH；
D．利用氫氧化鋇可鑒別．

解答 解：A．與鹽酸反應(yīng)生成氣體的為碳酸鈉，生成白色沉淀的為硝酸銀，無(wú)現(xiàn)象的為氯化鈉，可鑒別，故A不選；
B．分別為中性、堿性、酸性，則使石蕊分別呈紫色、藍(lán)色、紅色，可鑒別，故B不選；
C．陽(yáng)離子相同，若選氯化鋇只能鑒別Na2SO4，若選硫酸銅只能鑒別NaOH，則一種試劑不能鑒別，故C選；
D．與氫氧化鋇反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀和白色沉淀為硫酸銅，生成白色沉淀為硫酸鈉，無(wú)現(xiàn)象的為BaCl2，可鑒別，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別及檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意一種試劑可鑒別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將銅制印刷電路板置于過(guò)量的FeCl3溶液中，下列有關(guān)該過(guò)程的描述正確的是（　　）
A．溶液中只含Cu2+、Fe2+、Fe3+B．溶液呈藍(lán)色
C．無(wú)固體析出D．發(fā)生了置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
D．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．L-多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果．下列關(guān)于L-多巴的敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物可看作氨基酸，也可看作是酚類(lèi)物質(zhì)
B．能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
C．能發(fā)生取代反應(yīng)，中和反應(yīng)，縮聚反應(yīng)
D．既能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
Na2SO4Na2SO4=2Na++SO42-
H2SO4H2SO4═2H++SO42-
NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-
Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列排列順序正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
C．還原性：S 2-＜Br -＜Fe 2+D．電負(fù)性：Cl＞P＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下25.6g CO和CO2的混合氣體的體積為17.92L，則此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為：0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化工廠排放的污水中，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-．為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：
①取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是Ba2+、OH-，肯定沒(méi)有的離子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能含有的離子是K+、Cl-．
（2）如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說(shuō)明含有K+．另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說(shuō)明溶液中含有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．化學(xué)中的pH表示物體的酸堿程度，其定義為pH=-lg[H+]，這里的[H+]為每升中氫離子的濃度，求出下列物體的pH：
（1）醋：[H+]≈6.3×10-3
（2）胡蘿卜：[H+]≈1.0×10-5．
（3）已知海水的pH為8.3，求海水的氫離子的濃度．

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