Question

（2009?東城區(qū)二模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．7.8gNa₂O₂中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×10²³

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L¹⁸O₂中所含中子的數(shù)目是6.02×10²³

C．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對(duì)的數(shù)目是8×6.02×10²³

D．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×10²³

Answer 1

分析：A、Na₂O₂中所含陰離子為過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子與陰離子之比為2：1；
B、中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，由體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
C、乙酸中存在3個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，1個(gè)碳碳共價(jià)鍵，1個(gè)碳氧共價(jià)鍵，1個(gè)氧氫共價(jià)鍵，1個(gè)碳氧雙鍵，共8對(duì)共用電子對(duì)；甲酸甲酯中存在4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，2個(gè)碳氧共價(jià)單鍵，1個(gè)碳氧雙鍵，共8對(duì)共用電子對(duì)；
D、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，若氯氣與稀堿反應(yīng)，1molCl₂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol；若氯氣與濃的熱堿反應(yīng)，1molCl₂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol．

解答：解：A、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，7.8gNa₂O₂中所含陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，其數(shù)目為0.1×6.02×10²³，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，0.1mol¹⁸O₂中所含中子數(shù)為0.1mol×2×（18-8）×6.02×10²³，即為2×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C、因乙酸中含有8對(duì)共用電子對(duì)，甲酸甲酯中也含有8對(duì)共用電子對(duì)，則1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對(duì)的數(shù)目是8×6.02×10²³，故C正確；
D、若用足量NaOH溶液完全吸收1molCl₂時(shí)生成氯化鈉和氯酸鈉，則1molCl₂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確物質(zhì)的構(gòu)成、成鍵情況、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系、常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移即可解答，本題中D項(xiàng)易錯(cuò)．