（2009?東城區(qū)二模）下列說法正確的是（　�。�
分析：A、Na2O2中所含陰離子為過氧根離子，陽離子與陰離子之比為2：1；
B、中子數(shù)等于質量數(shù)減去質子數(shù)，由體積和標準狀況下計算氧氣的物質的量；
C、乙酸中存在3個碳氫共價鍵，1個碳碳共價鍵，1個碳氧共價鍵，1個氧氫共價鍵，1個碳氧雙鍵，共8對共用電子對；甲酸甲酯中存在4個碳氫共價鍵，2個碳氧共價單鍵，1個碳氧雙鍵，共8對共用電子對；
D、氯氣與氫氧化鈉反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑，若氯氣與稀堿反應，1molCl2反應時轉移的電子的物質的量為1mol；若氯氣與濃的熱堿反應，1molCl2反應時轉移的電子的物質的量為5mol．
解答：解：A、過氧化鈉的物質的量為
7.8g
78g/mol
=0.1mol，7.8gNa2O2中所含陰離子的物質的量為0.1mol，其數(shù)目為0.1×6.02×1023，故A錯誤；
B、標準狀況下氧氣的物質的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，0.1mol18O2中所含中子數(shù)為0.1mol×2×（18-8）×6.02×1023，即為2×6.02×1023，故B錯誤；
C、因乙酸中含有8對共用電子對，甲酸甲酯中也含有8對共用電子對，則1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對的數(shù)目是8×6.02×1023，故C正確；
D、若用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時生成氯化鈉和氯酸鈉，則1molCl2反應時轉移的電子的物質的量為5mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查有關物質的量的簡單計算，明確物質的構成、成鍵情況、質子數(shù)與中子數(shù)的關系、常見的氧化還原反應中電子的轉移即可解答，本題中D項易錯．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?東城區(qū)二模）如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質．實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是（　�。�
選項 實驗現(xiàn)象 解釋
A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體
B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應
C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍 NH3是一種可溶性堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?東城區(qū)二模）中學常見反應的化學方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是
，該反應的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是
4：1
4：1
．
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族
（填所在周期和族）；Y的化學式是
NO
NO
．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是
0.4a
0.4a
 mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?東城區(qū)二模）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
a
a
（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈
試管、酒精燈
（填名稱）．
（2）A中產生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是
a
a
．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在下圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式
．

（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是
0.25
0.25
mol，甲在標準狀況下是
2.8
2.8
L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?東城區(qū)二模）（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：
①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是
提高原料的利用率，減少污染物的排放
提高原料的利用率，減少污染物的排放
．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在
3.2～4.7
3.2～4.7
范圍．
  氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
Cu2+		 1.9
4.7		 3.2
6.7
不用加水的方法調節(jié)溶液pH的原因是
加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
．
③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結合離子方程式說明）
由于Cu2+發(fā)生水解；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
由于Cu2+發(fā)生水解；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
．
（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
（3）圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），下列說法正確的是
b d
b d
（填字母）．
a．A點時的溶液為不飽和溶液
b．B點時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體
（4）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：2NH3NH4++NH2-，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是
N2O4?NO++NO3-
N2O4?NO++NO3-
；Cu與液態(tài)N2O4反應制得無水硝酸銅的化學方程式是
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
．

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