11．下列有關(guān)制取溴苯的實(shí)驗(yàn)描述正確的是（　�。�
A．在苯和液溴的混合物中，添加少量鐵屑后馬上劇烈反應(yīng)
B．伸出燒瓶的導(dǎo)管要有足夠長度，其作用是導(dǎo)出氣體和充分冷凝回流逸出的苯和溴蒸氣
C．導(dǎo)管末端應(yīng)插入錐形瓶內(nèi)水面以下，有利于HBr氣體被吸收
D．反應(yīng)后燒瓶中是褐色的油狀液體，倒入盛有足量濃燒堿溶液的分液漏斗中，充分振蕩后靜置，上層液體是無色的溴苯

分析 A、苯與溴苯反應(yīng)較慢，加入少量鐵粉后，鐵粉與溴生成溴化鐵，溴化鐵為此反應(yīng)的催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，據(jù)此解答即可；
B、制取溴苯實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流；
C、HBr極易溶于水，此時(shí)應(yīng)防止倒吸；
D、溴苯的密度大于水，下層液體是溴苯，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、在苯和液溴的混合物中，添加少量鐵屑后生成溴化鐵催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；
B、制取溴苯實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流，故B正確；
C、HBr極易溶于水，故導(dǎo)管末端不能插入錐形瓶內(nèi)水面以下，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)后燒瓶中是褐色的油狀液體是溶解有溴的溴苯，溴苯的密度大于水，且與水分層，故上層水水層，下層是溴苯，故D錯(cuò)誤，
故選AB．

點(diǎn)評 本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的實(shí)驗(yàn)，涉及催化劑的催化作用、導(dǎo)管的作用、分液原理等，難度一般，注意整理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．我國從國外進(jìn)口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A周期表中原子半徑最小的元素
B原子核外有三種不同的能級且各個(gè)能級所填充的電子數(shù)相同
C最外層P軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請回答下列問題：（用A、B、C、D、E，所對應(yīng)的元素符號作答）
（1）B、C、D第一電離能由大到小為N＞O＞C．
（2）E的二價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為sp2；1molA2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為7×6.02×1023．
（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為CN-等；
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．
（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示，一個(gè)該晶胞中含16個(gè)D原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染．PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

這種材料可采用如圖所示的合成路線：

已知：（1）
（2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）
試回答下列問題：
（1）⑥的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)，試劑X為氫氧化鈉溶液，E中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n（D）：n（E）：n（H）=m：（m+n）：n（用m、n表示）．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
（5）與G的分子式相同，且只含有一個(gè)酚羥基的同分異構(gòu)體（醚類除外）有16種，其中核磁共振氫譜有6種不同類型的吸收峰，且峰的面積之比為1：1：1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）D和E在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維--滌綸，請寫出生產(chǎn)該物質(zhì)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，以減少環(huán)境污染
B．我國自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料
C．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，則該食物為成酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液pH隨NaOH的滴入變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液呈酸性B．V1＜10mL
C．在a點(diǎn)，c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）D．在b點(diǎn)，c（Na+）＞c（SO3 2- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖中a、b、c、d為周期表前4周期的部分元素，下列敘述正確的是（　�。�
A．四種元素中，d單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定
B．氣態(tài)氫化物的還原性：d＞c
C．原子半徑：b＜c
D．b元素最高價(jià)氧化物可形成原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．O2（PtF6）晶體中含有離子鍵
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)
C．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
D．反應(yīng)中，每生成1mol O2（PtF6）轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第13次周測理科綜合化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是

A．在M點(diǎn)時(shí)，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

B．M點(diǎn)溶液中水的電子程度比原溶液的大

C．隨著NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不斷增大

D．當(dāng)n（NaOH）=0.mol時(shí)，c（OH-）=c（Cl-）-c（NH3·H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙酸是重要的有機(jī)化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應(yīng)來制備．
某實(shí)驗(yàn)小組在一個(gè)恒壓密閉容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO氣體，發(fā)生反應(yīng)CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，其中曲線I表示在5個(gè)不同溫度下，均經(jīng)過5min時(shí)測得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，已知在T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積剛好為2L．

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
CH3COOHH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1
按要求回答下列問題：
（1）求工業(yè)制乙酸反應(yīng)：CH3OH（g）?CH3COOH（l）△H-173.5kJ•mol-1
（2）在溫度為T3時(shí)，從反應(yīng)開始至5min時(shí)，用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化表示的乙酸的平均反應(yīng)速率為0.024mol•min-1．
（3）在溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500，在T3溫度下，C點(diǎn)時(shí)，v（正）=v（逆）
（4）曲線I在T1-T2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；
（5）在溫度為T2時(shí)，往上述達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向?yàn)椴灰苿樱ㄌ睢跋蜃蟆被颉跋蛴摇被颉安灰苿印保�，理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K．
（6）在溫度為T1時(shí)，乙酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示，當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T3，并維持該溫度．請?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后乙酸物質(zhì)的量的變化總趨勢曲線．

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同步練習(xí)冊答案