12．下列關(guān)系的表述中正確的是（　�。�
A．向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO32-）
B．NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7，一定存在c（NH4+）=c（Cl-）
C．NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2O?H3O++CO32-，加水稀釋后c（H+）減小
D．pH相同的氯化銨與硫酸亞鐵銨兩種溶液中銨根離子濃度前者大

分析 A．向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，c（H+）=c（OH-），溶質(zhì)為Na2SO3和（NH4）2SO3；
B．NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7，溫度不知溶液不一定為中性，依據(jù)電荷守恒分析判斷；
C．NaHCO3溶液中存在電離平衡，HCO3-+H2O?H3O++CO32-，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，加水稀釋促進(jìn)水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，結(jié)合離子積常數(shù)判斷；
D．硫酸亞鐵銨溶液中亞鐵離子水解抑制銨根離子水解．

解答 解：A．向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，c（H+）=c（OH-），溶液中溶質(zhì)為Na2SO3和（NH4）2SO3，c（NH4+）＜c（SO32-），故A錯(cuò)誤；
B．NH4Cl和NH3•H2O混合液，電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=7溶液不一定呈中性，所以不一定存在c（NH4+）=c（Cl-），故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液中存在電離平衡，HCO3-+H2O?H3O++CO32-，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，加水稀釋促進(jìn)水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，結(jié)合離子積常數(shù)判斷溶液中氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．pH相同的氯化銨與硫酸亞鐵銨兩種溶液中，硫酸亞鐵銨溶液中亞鐵離子水解抑制銨根離子水解，所以銨根離子濃度前者大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解原理分析、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、溶液中電荷守恒、注意溶液PH=7不一定是中性溶液，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）B的官能團(tuán)的名稱羥基．
（2）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$+2H2O．
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2（OH）CHO
（5）寫出由乙烯制聚乙二酸乙二酯的合成路線（無機(jī)試劑可任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料．MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100℃開始分解．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3
（1）制備MnSO4溶液：
①主要反應(yīng)裝置如圖1，緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是AB（填標(biāo)號(hào)）．
A．MnO2加入前先研磨
B．?dāng)嚢?br />C．提高混合氣中N2比例
②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（濃）=2NaHSO4+SO2↑+H2O．選擇圖2所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液，應(yīng)選擇的裝置有abef（填標(biāo)號(hào)）．

③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，缺點(diǎn)是空氣中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降．（酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化）
（2）制備MnCO3固體：
實(shí)驗(yàn)步驟：①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾；②…；③在70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體．
②需要用到的試劑有鹽酸酸化的BaCl2溶液、乙醇．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
（3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明Ksp（MnCO3）＜Ksp（NiCO3）向Na2CO3溶液中滴加0.1mol•L-1的NiSO4溶液直至淺綠色沉淀不再增加，再滴加少量0.1mol•L-1的MnSO4溶液，沉淀變成白色．
（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體）
（4）證明H2SO4的第二步電離不完全用pH計(jì)測量Na2SO4溶液的pH大于7．[查閱資料表明K2（H2SO4）=1.1×10-2]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水．乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解過程中，陽極附近的乙醛被氧化
B．陽極反應(yīng)CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
C．若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入CH4
D．現(xiàn)處理含1mol乙醛的廢水，至少需轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．高純度二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，其遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
B．家用“84”消毒液可用來漂白衣物，為了增強(qiáng)漂白效果，可加入濃鹽酸
C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用來保鮮水果
D．加熱能殺死甲型 H1N1流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．超重元素的假說預(yù)言自然界中可能存在114號(hào)的穩(wěn)定同位素${\;}_{114}^{298}X$，請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測：
（1）114X元素位于元素周期表中第七周期，IVA族，為金屬元素（金屬或非金屬）
（2）寫出該元素最高價(jià)氧化物及其水化物的分子式XO2、X（OH）4，并估計(jì)后者為堿性（填酸、兩性、堿）
（3）該元素與氯生成化合物的分子式XCl2、XCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LO3中含3NA個(gè)氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2含有2NA氯原子
C．1molSO2與足量的H2S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D．16gCH4中含有10NA個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作，現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將銅粉加入到濃硫酸中無明顯現(xiàn)象銅被濃硫酸鈍化
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末產(chǎn)生紅褐色沉淀除去MgCl2溶液中的Fe3+
C將混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液溶液分層除去乙酸乙酯中的乙酸
D分別向兩只試管中加入同濃度，同體積的草酸溶液，再分別加入同體積、不同濃度的酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間不同濃度不同反應(yīng)速率不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米離子的聚集都是化學(xué)變化
B．有一種新發(fā)現(xiàn)的固體碳單質(zhì)，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小有磁性，這種碳與金剛石的關(guān)系是同素異形體
C．植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物的再利用都涉及生物質(zhì)能
D．有科學(xué)家稱硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用

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