【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B. 摩爾是國際單位制中七個基本單位之一

C. 摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

D. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

【答案】B

【解析】A、物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目粒子的集合體，不是物質(zhì)的質(zhì)量，A錯誤；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，是國際單位制中七個基本單位之一，B正確；C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是粒子的數(shù)量單位，C錯誤；D、阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023/mol，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉的混合溶液中通入一定量的氯氣，若溶液中含有Br2，則溶液中一定不含有

A.Cl2B.I-C.Cl-D.Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測其含量．主要操作步驟如下：

（1）儀器A為（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實(shí)驗(yàn)，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為；
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
C2O42﹣+MnO4﹣+H+═Mn2++CO2↑+；
該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是
（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請?jiān)趫D2中標(biāo)出滴定前的液面．

（4）若實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl﹣影響
猜想2：配制Na2C2O4標(biāo)液定容時；
（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實(shí)驗(yàn)以消除Cl﹣影響．（限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） ．
資料卡片：
①有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化
②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是；
（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是；
（3）下列試劑能夠用來對自來水進(jìn)行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是（填字母）．
a．福爾馬林 b．漂白粉 c．氯氣 d．臭氧
（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式；
（5）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9 ， 現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10﹣5molL﹣1 ， 則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測和處理．某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Ca2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

9.6

4.2

9.7

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

11.7

9.0（＞9.0 溶解）


（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是（至少一條）．
（2）調(diào)pH=4.0是為了除去
（3）鈉離子交換樹脂的作用原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+ ， 被交換的雜質(zhì)離子是
（4）試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：Fe2++H2O2+H+═Fe3++
（5）通入SO2的目的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的硫元素只表現(xiàn)出還原性的是（ ）

A. SO2 B. S C. Na2S D. H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結(jié)晶，羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的還原劑�；卮鹣铝袉栴}：

(1) NH2OH的電子式為________________。

(2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應(yīng)中NH3__________(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。

(3)室溫時，NH2OH會發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，與空氣接觸變?yōu)榧t棕色；且其分解產(chǎn)物會使無水CuSO4變藍(lán)色，則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應(yīng)原理如下：2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl，某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺：

①該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為______________。

②裝置中導(dǎo)管X的作用是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（3）CuH溶液在稀鹽酸中生成的氣體是（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是

A. H2 B. NH3 C. Cl2 D. HCl

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